Kartičky na Úvod do elektrochémie
Úvod do Elektrochémie: Kompletný sprievodca pre študentov
Ťukni na otočenie · Potiahni na navigáciu
Elektrická vodivosť elektrolytov
17 kartičiek
Kartička 1
Otázka: Čo určuje mernú vodivosť (κ) elektrolytického roztoku podľa zadaného textu?
Odpoveď: Merná vodivosť závisí od počtu nabitých častíc N_i, ich pohyblivosti U_i a náboja z_i (elementárny náboj e).
Kartička 2
Otázka: Ako sa definuje elementárny náboj a aký náboj prenesie 1 mol jednomocných iónov?
Odpoveď: Elementárny náboj e = 1,602·10⁻¹⁹ C. 1 mol jednomocných iónov prenesie náboj N_A·e = 6,023·10²³·1,602·10⁻¹⁹ C = 96 484 C = 1 F.
Kartička 3
Otázka: Ako sa mení prenesený náboj pri iónach so z-násobným nábojom?
Odpoveď: Ak sú častice z-mocné, prenesú náboj z·F pre 1 mol takých iónov.
Kartička 4
Otázka: Čo je mólová vodivosť iónu (λ_i)?
Odpoveď: Mólová vodivosť iónu λ_i je vodivosť 1 mólu iónov nesúcich náboj z_i·F v jednotkovom objeme (vodivosť, ktorú prispieva 1 mol iónov).
Kartička 5
Otázka: Ako sa vypočíta merná vodivosť roztoku v 1 dm³ pomocou koncentrácií iónov?
Odpoveď: Merná vodivosť κ = Σ c_i·z_i·F·U_i (súčet príspevkov všetkých iónov, kde c_i sú molárne koncentrácie, z_i nábojové čísla a U_i pohyblivosti).
Kartička 6
Otázka: Čo hovorí zákon nezávislého pohybu iónov (Kohlrausch) pre nekonečne zriedené roztoky?
Odpoveď: V nekonečne zriedenom roztoku vedú všetky ióny elektrický prúd nezávisle od seba a celková vodivosť sa aditívne skladá z príspevkov jednotlivých iónov
Kartička 7
Otázka: Čo označuje medzná mólová vodivosť λ₀?
Odpoveď: λ₀ je mólová vodivosť pri nekonečnom zriedení; charakterizuje schopnosť elektrolytu prenášať elektrický prúd extrapoláciou na nulovú koncentráciu.
Kartička 8
Otázka: Ako závisí mólová vodivosť od koncentrácie u silného elektrolytu podľa Kohlrauscha (empiricky)?
Odpoveď: Pre veľmi nízke koncentrácie platí Kohlrauschov empirický vzťah: λ = λ₀ − a·√c, kde a je empirická konštanta a c koncentrácia.
Kartička 9
Otázka: Aký vzťah sa používa pre závislosť mólovej vodivosti od koncentrácie u slabého elektrolytu?
Odpoveď: Pre slabý elektrolyt sa používa Arrheniov vzťah (súvisiaci s disociáciou), ktorý vyjadruje závislosť mólovej vodivosti cez stupeň disociácie α a konce
Kartička 10
Otázka: Ako súvisí stupeň disociácie α s koncentráciou slabého elektrolytu A_mB_n?
Odpoveď: Pre slabý elektrolyt v rovnováhe platí vzťahy medzi počiatočnou koncentráciou c, stupňom disociácie α a rovnovážnymi koncentráciami zložiek (napr. (1−