Test sobre Propiedades y Leyes de Gases y Líquidos

Pregunta 1: Una atmósfera es equivalente a 14,7 Pascals.

A. Ano

B. Ne

Explicación: Según los materiales de estudio, 1 atmósfera es igual a 101325 Pa. Aunque 14,7 es un valor presente en las equivalencias, se refiere a Psi y no a Pascals.

Pregunta 2: Según la Unidad II 'Leyes de los Gases', que incluye la Ley de Charles y de Gay-Lussac, ¿cuáles son los parámetros vitales para el comportamiento macroscópico de las sustancias gaseosas?

A. Presión, Volumen y Temperatura

B. Masa, Densidad y Volumen

C. Cantidad de Sustancia (moles) y Presión

D. Temperatura ambiente y Altitud

Explicación: En la introducción de la 'UNIDAD II. Leyes de los Gases', donde se mencionan las leyes que determinan el comportamiento de un gas, se establece que 'parámetros como T, P y V son vitales' para el comportamiento macroscópico de las sustancias gaseosas. Estos corresponden a la Temperatura, Presión y Volumen.

Pregunta 3: La presión parcial de un gas en una mezcla se puede calcular a partir de su fracción molar y la presión total de la mezcla.

A. Ano

B. Ne

Explicación: Según la Ley de Dalton de las presiones parciales, la presión parcial ($P_i$) de cada gas en una mezcla se puede calcular a partir de su fracción molar ($X_i$) y la presión total ($P_{\text{total}}$) de la mezcla, utilizando la relación $P_i = X_i P_{\text{total}}$.

Pregunta 4: La constante universal de los gases (R) se calcula utilizando un volumen de 22.414 L para un mol de gas a 1 atm y 298.15 K.

A. Ano

B. Ne

Explicación: La constante universal de los gases (R) se calcula utilizando las condiciones de temperatura y presión estándar (TPE), que son $0^{\circ}\mathrm{C}$ (equivalente a 273.15 K) y 1 atm. A estas condiciones, 1 mol de un gas ideal ocupa 22.414 L. La fórmula proporcionada en el material es $R = \frac{(1 \mathrm{atm})(22.414 \mathrm{L})}{(1 \mathrm{mol})(273.15 \mathrm{K})}$, no 298.15 K.

Pregunta 5: ¿Cuál es la densidad del Kriptón (Kr) en gramos por litro (g/L) si se encuentra a 308 K y una presión de 527 mmHg? (Masa molar del Kr = 83,8 g/mol)

A. 2,30 g/L

B. 1,62 g/L

C. 1,74 g/L

D. 0,44 g/L

Explicación: La densidad de un gas se calcula utilizando la fórmula $d = \frac{P \cdot MM}{R \cdot T}$. Primero, la presión de 527 mmHg debe convertirse a atmósferas: $P = 527 \text{ mmHg} \cdot \frac{1 \text{ atm}}{760 \text{ mmHg}} \approx 0,6934 \text{ atm}$. Utilizando $R = 0,0821 \text{ L} \cdot \text{atm}/(\text{K} \cdot \text{mol})$, la masa molar del Kr $MM = 83,8 \text{ g/mol}$ y la temperatura $T = 308 \text{ K}$, la densidad es: $d = \frac{(0,6934 \text{ atm})(83,8 \text{ g/mol})}{(0,0821 \text{ L} \cdot \text{atm}/(\text{K} \cdot \text{mol}))(308 \text{ K})} \approx 2,30 \text{ g/L}$.