Propiedades y Leyes de Gases y Líquidos: Guía Completa
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Pregunta: ¿Cuál es la relación de la Ley de Avogadro entre volumen (V) y cantidad de sustancia (n) a presión y temperatura constantes?
Respuesta: V es directamente proporcional a n; expresado como V1/n1 = V2/n2.
Pregunta: Escribe la forma combinada de las leyes de los gases que explica cómo V depende de n, T y P.
Respuesta: V ∝ (n T) / P.
Pregunta: Escribe la ecuación de los gases ideales y nombra la constante que aparece en ella.
Respuesta: PV = nRT, donde R es la constante de los gases ideales (0,082057 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹).
Pregunta: ¿Qué condiciones se llaman temperatura y presión estándar (TPE) y qué volumen ocupa 1 mol de gas ideal en esas condiciones?
Respuesta: TPE: 0 °C (273,15 K) y 1 atm; 1 mol ocupa 22,414 L.
Pregunta: ¿Cómo se obtiene el valor de R usando condiciones estándar y 1 mol de gas?
Respuesta: R = (P·V)/(n·T) = (1 atm · 22,414 L)/(1 mol · 273,15 K) = 0,082057 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹.
Pregunta: Según las leyes individuales: ¿qué relación propone la Ley de Boyle entre V y P?
Respuesta: Ley de Boyle: V ∝ 1/P (a T y n constantes).
Pregunta: Según las leyes individuales: ¿qué relación propone la Ley de Charles entre V y T?
Respuesta: Ley de Charles: V ∝ T (a P y n constantes).
Pregunta: Según las leyes individuales: ¿qué relación propone la Ley de Gay-Lussac entre P y T?
Respuesta: Ley de Gay-Lussac: P ∝ T (a V y n constantes).
Pregunta: ¿Qué variable expresa la Ley de Avogadro y cuál es su relación con el volumen?
Respuesta: La Ley de Avogadro relaciona la cantidad de sustancia n con V: V ∝ n (a P y T constantes).
Pregunta: Si tienes 49,8 g de HCl (MM = 36,45 g/mol) en condiciones TPE, ¿qué volumen ocupa según el ejemplo del contenido?
Respuesta: V = 30,6 L (según el ejemplo proporcionado).