Propiedades Coligativas de las Soluciones: Guía Completa
20 preguntas
A. Ano
B. Ne
Explicación: Según los materiales de estudio, la temperatura (T) en la Ecuación de Van't Hoff debe expresarse en Kelvin (K), no en grados Celsius. Los materiales indican explícitamente "T: K" y muestran un ejemplo donde ºC se convierte a K (T = ºC + 273).
A. Ano
B. Ne
Explicación: Las propiedades coligativas, como el descenso de la presión de vapor, dependen del número de partículas del soluto y no de su naturaleza química.
A. Ano
B. Ne
Explicación: El ascenso del punto de ebullición (∆Te) se calcula usando la fórmula ∆Te = Ke.m. Sustituyendo los valores dados, ∆Te = 0,52 ºC/molal * 2,5 m = 1,3 ºC.
A. Ano
B. Ne
Explicación: Para disoluciones moleculares, el ascenso del punto de ebullición (∆Te) se calcula como Ke. m. Para disoluciones de electrolitos, la fórmula incluye el factor de van't Hoff (i), resultando en ∆Te = Ke. m. i. Dado que el factor i es igual al número de iones en disolución para electrolitos fuertes (por ejemplo, i=2 para NaCl), el ascenso del punto de ebullición será mayor para una disolución de electrolitos que para una molecular de la misma molalidad, como se observa en el ejemplo de 1,3 ºC para glucosa frente a 2,6 ºC para cloruro de sodio, ambos 2,5 molal.
A. Ano
B. Ne
Explicación: El descenso de la presión de vapor del disolvente en la disolución sí se puede explicar mediante el Mecanismo Cinético de la Evaporación.