Propiedades Coligativas de las Soluciones: Guía Completa
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Pregunta: ¿Qué son las propiedades coligativas y de qué dependen?
Respuesta: Propiedades que dependen del número de partículas del soluto y no de su naturaleza.
Pregunta: Nombra cuatro efectos coligativos mencionados.
Respuesta: Descenso de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, descenso del punto de solidificación y presión osmótica.
Pregunta: ¿Qué dice la ley de Raoult para una solución ideal respecto a la presión de vapor del disolvente?
Respuesta: PA = XA · PAº, donde PA es la presión de vapor del disolvente en la disolución, PAº la presión del disolvente puro y XA la fracción molar del disolven
Pregunta: Cómo se calcula la presión de vapor de una solución si XA (fracción molar del alcohol) = 0,785 y PAº = 43 mmHg a 20 °C?
Respuesta: PA = 0,785 · 43 mmHg = 33,75 mmHg.
Pregunta: Fórmula para el ascenso del punto de ebullición y qué representa cada término.
Respuesta: ΔTe = Ke · m, donde ΔTe = Te – Teº, Ke es la constante molal de ascenso (°C/molal) y m es la molalidad.
Pregunta: Calcula el punto de ebullición de una disolución acuosa 2,5 m sabiendo Ke = 0,52 °C/molal.
Respuesta: ΔTe = 0,52 · 2,5 = 1,3 °C; Te = 100 °C + 1,3 °C = 101,3 °C.
Pregunta: Fórmula para el descenso del punto de solidificación y qué representa cada término.
Respuesta: ΔTs = Ks · m, donde ΔTs = Tsº – Ts, Ks es la constante molal de descenso (°C/molal) y m es la molalidad.
Pregunta: Calcula el punto de solidificación de una disolución de naftaleno en benceno 1,82 m con Ks = 5,12 °C/molal y Tsº = 5,5 °C.
Respuesta: ΔTs = 5,12 · 1,82 = 9,32 °C. Como ΔTs = Tsº – Ts, 9,32 = 5,5 – Ts → Ts = -3,82 °C.
Pregunta: Define ósmosis y la ecuación de Van't Hoff para presión osmótica.
Respuesta: Ósmosis: paso de disolvente a través de una membrana semipermeable desde disolución diluida a concentrada. Ecuación: Π·V = n·R·T, o Π = C·R·T con C =
Pregunta: Constante R usada y unidades en la ecuación de Van't Hoff.
Respuesta: R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹.