Podcast sobre Propiedades Coligativas de las Soluciones

Kapitoly

Introducción

Presión de Vapor y Ebullición

Congelación y Ósmosis

El Factor Sorpresa: 'i'

Přepis

Alejandro: ¿Alguna vez te has preguntado por qué en invierno echan sal en las carreteras heladas? No es porque la sal esté caliente... ¿o sí?

Alba: No, no está caliente. Es pura química, y es un ejemplo perfecto de las propiedades coligativas, que es justo de lo que hablaremos hoy.

Alejandro: Estás escuchando Studyfi Podcast. Entonces, Alba, ¿qué son exactamente estas propiedades?

Alba: Son propiedades de las disoluciones que dependen únicamente de la *cantidad* de partículas de soluto, no de su tipo. Imagina que es una fiesta: no importa quiénes sean los invitados, solo cuántos hay.

Alejandro: Entendido. ¿Cuál es la primera propiedad?

Alba: El descenso de la presión de vapor. Cuando disuelves algo, como azúcar en agua, a las moléculas de agua les cuesta más escapar como vapor. Esto lo describe la Ley de Raoult.

Alejandro: ¿Un ejemplo rápido?

Alba: ¡Claro! Si la presión de vapor del alcohol puro a 20°C es 43 mm de mercurio, y le añadimos glucosa hasta que la fracción molar del alcohol sea 0,785, la nueva presión de vapor baja a 33,75 mm de mercurio.

Alejandro: Y si la presión de vapor baja... ¿cuesta más que hierva?

Alba: ¡Exactamente! Necesitas más energía. Es el aumento del punto de ebullición. Para una disolución acuosa 2,5 molal, el agua no hervirá a 100°C, sino a 101,3°C.

Alejandro: Y supongo que algo parecido pasa con la congelación.

Alba: Justo lo contrario. Las partículas de soluto estorban la formación de cristales de hielo, así que necesitas más frío. Es el descenso del punto de solidificación. ¡Por eso la sal derrite el hielo en la carretera!

Alejandro: ¡Tiene todo el sentido! ¿Y la última, la presión osmótica?

Alba: Esa suena complicada, pero no lo es. Es la presión necesaria para detener el paso de un disolvente a través de una membrana semipermeable, como las de nuestras células. Se calcula con la ecuación de Van't Hoff.

Alejandro: Ok, una pregunta clave. ¿Disolver un mol de azúcar tiene el mismo efecto que un mol de sal común?

Alba: ¡Excelente pregunta! Y la respuesta es no. Aquí entra el factor de van't Hoff, que llamamos 'i'. El azúcar, la glucosa, no se divide en agua, así que su factor 'i' es 1.

Alejandro: ¿Y la sal?

Alba: La sal de mesa, cloruro de sodio, se disocia en dos iones: uno de sodio y uno de cloro. ¡Así que su factor 'i' es 2! Por cada molécula de sal, tienes el doble de partículas haciendo efecto.

Alejandro: ¡Ah, es como un dos por uno! Por eso el efecto del punto de ebullición para el cloruro de sodio sería el doble que para la glucosa a la misma concentración.

Alba: ¡Exacto! De 1,3 grados de aumento, pasaríamos a 2,6. Por eso es crucial saber si el soluto es un electrolito o no.

Alejandro: Brutal. Para resumir: las propiedades coligativas dependen del número de partículas, y algunas sustancias, como la sal, se dividen y cuentan por dos. ¡Gracias, Alba!

Alba: Un placer, Alejandro.