Test na Výpočty v acidobazické rovnováze a elektrochemii
Výpočty v Acidobazické Rovnováze a Elektrochemii: Průvodce
Chemie roztoků a disociace
20 otázek
Otázka 1: Látkové množství vznikající soli je vždy rovno počátečnímu látkovému množství slabé kyseliny.
A. Ano
B. Ne
Vysvětlení: Látkové množství vznikající soli je dáno látkovým množstvím přidané silné zásady (např. NaOH) nebo úbytkem kyseliny, která zreagovala. Není vždy rovno počátečnímu látkovému množství slabé kyseliny, protože část kyseliny zůstává v roztoku jako nezreagovaná, což je typické pro pufry.
Otázka 2: pH roztoku vzniklého přidáním 5 g bezvodého octanu sodného k 500 ml roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,1 mol/l je 4,93.
A. Ano
B. Ne
Vysvětlení: Připravený roztok vzniklý přidáním 5 g bezvodého octanu sodného k 500 ml roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,1 mol/l má pH 4,78.
Otázka 3: Disociační konstanta slabého elektrolytu se vždy vypočítá jako součin jeho koncentrace a druhé mocniny stupně disociace (K = c * alfa^2).
A. Ano
B. Ne
Vysvětlení: Disociační konstanta se vypočítá podle vztahu K = c * alfa^2 / (1 - alfa), kde člen (1 - alfa) je součástí vzorce.
Otázka 4: Disociační konstanta amoniaku je vypočitatelná z jeho měrné vodivosti a koncentrace roztoku, spolu se znalostí limitních molárních vodivostí amonného kationtu a hydroxidového aniontu.
A. Ano
B. Ne
Vysvětlení: Z měrné vodivosti a koncentrace roztoku se nejprve vypočítá molární vodivost. Limitní molární vodivost amoniaku se získá součtem limitních molárních vodivostí jeho iontů. Pomocí Arrheniova zákona se ze zjištěných molárních vodivostí vypočítá stupeň disociace, který je pak využit k výpočtu disociační konstanty.
Otázka 5: Slabé elektrolyty jsou ve zředěných roztocích disociovány více?
A. Ano
B. Ne
Vysvětlení: Pro slabé elektrolyty platí, že jsou ve zředěných roztocích více disociovány.