Výpočty v Acidobazické Rovnováze a Elektrochemii: Průvodce
Klepni pro otočení · Swipni pro navigaci
15 kartiček
Otázka: Co je Hendersonova–Hasselbalchova rovnice a k čemu se používá v kontextu pufrů?
Odpověď: Rovnice pH = pKa + log([sůl]/[kyselina]) se používá k výpočtu pH pufru tvořeného slabou kyselinou a její solí.
Otázka: Jak spočítáte koncentraci soli v pufru, když k 500 ml 0,1 M kyseliny octové přidáte 5 g bezvodého octanu sodného (M=82 g·mol⁻¹)?
Odpověď: Nejprve spočítat látkové množství soli: n = 5 g / 82 g·mol⁻¹ = 0,0610 mol; koncentrace v 0,5 l je c = 0,0610 / 0,5 = 0,122 M.
Otázka: Jaké pH má pufr připravený smísením 0,1 M CH3COOH (0,5 l) s 5 g NaCH3COO (M=82)? (pKa = 4,78)
Odpověď: Po dosazení do Hendersonovy–Hasselbalchovy rovnice vychází pH ≈ 4,78.
Otázka: Jak postupovat při výpočtu pH vzniklého po přidání pevného NaOH do roztoku slabé kyseliny?
Odpověď: Spočítat látkové množství NaOH, které neutralizuje stejný počet molů kyseliny na sůl; upravit počáteční moly kyseliny o tento úbytek; vypočítat koncen
Otázka: Vypočítejte látkové množství 48 mg NaOH (M=40,0 g·mol⁻¹).
Odpověď: n = 0,048 g / 40,0 g·mol⁻¹ = 1,20·10⁻³ mol.
Otázka: Jaké pH má roztok po rozpuštění 48 mg NaOH ve 100 ml 0,02 M kyseliny octové? (pKa=4,75)
Odpověď: Po zohlednění neutralizace vznikne pufr s výsledným pH ≈ 4,93.
Otázka: Jak spočítáte [H+] z daného pH 6,20 a jak získáte [OH-]?
Odpověď: [H+] = 10^{-pH} = 10^{-6,20}; pOH = 14 - pH = 7,80; [OH-] = 10^{-pOH} = 10^{-7,80}.
Otázka: Jak určit koncentraci (c) slabé báze, pokud znáte stupeň disociace α a Kb?
Odpověď: Pro slabou bázi platí Kb = (α^2 c)/(1-α). Proto c = Kb (1-α)/α^2.
Otázka: Jaká koncentrace piperidinu dá stupeň disociace 25% při Kb = 1,3·10⁻³?
Odpověď: Použijeme c = Kb(1-α)/α^2 se α=0,25: c = 1,3·10⁻³·(0,75)/(0,0625) ≈ 0,0156 mol·l⁻¹.
Otázka: Co platí pro stupeň disociace slabého elektrolytu při velmi zředěných roztocích?
Odpověď: Ve zředěných roztocích jsou slabé elektrolyty více disociovány (vyšší α).