Kinetická teorie plynů a termodynamika: Kompletní rozbor
Klepni pro otočení · Swipni pro navigaci
49 kartiček
Otázka: Co vysvětluje kinetická teorie plynů v souvislosti s tlakem plynu?
Odpověď: Tlak plynu souvisí s nárazy molekul na stěnu nádoby.
Otázka: Jakým způsobem souvisí teplota a vnitřní energie s pohybem částic podle kinetické teorie?
Odpověď: Teplota a vnitřní energie souvisí s kinetickou energií molekul.
Otázka: Co v kinetické teorii určuje objem, který plyn zaujímá?
Odpověď: Objem souvisí s volností pohybu molekul.
Otázka: Jaké základní předpoklady platí pro molekuly ideálního plynu?
Odpověď: Molekuly mají zanedbatelné rozměry, mimo srážky na sebe silově nepůsobí, jejich srážky jsou dokonale pružné.
Otázka: Proč je potenciální energie v ideálním plynu považována za nulovou?
Odpověď: Protože molekuly na sebe silově nepůsobí kromě okamžiků přímých srážek, takže není mezimolekulární potenciální energie.
Otázka: Z čeho se skládá vnitřní energie ideálního plynu?
Odpověď: Pouze z kinetických energií molekul a energií jejich vnitřních stavů (rotace, vibrace).
Otázka: Za jakých podmínek dobře aproximuje ideální plyn reálný plyn?
Odpověď: Při dostatečně vysoké teplotě a dostatečně nízkém tlaku (např. za normálních podmínek).
Otázka: Jaký je obecný význam stavové rovnice plynů?
Odpověď: Vyjadřuje vztah mezi stavovými veličinami p, V, T; experimentálně i statisticky (kinetickou teorií) určující stav plynu.
Otázka: Uveď stavovou rovnici ideálního plynu v základním tvaru (pro n mol).
Odpověď: pV = nRT.
Otázka: Jak se zapisuje stavová rovnice pomocí počtu částic N a Boltzmannovy konstanty k?
Odpověď: pV = NkT (kde k je Boltzmannova konstanta).