Test na Chemická kinetika a chemická rovnováha

Otázka 1: Katalytické jedy urychlují chemické reakce.

A. Ano

B. Ne

Vysvětlení: Katalytické jedy jsou negativními katalyzátory, které zpomalují chemické reakce.

Otázka 2: Katalyzátor zvyšuje aktivační energii chemické reakce.

A. Ano

B. Ne

Vysvětlení: Katalyzátor urychlí reakci tak, že sníží aktivační energii (EA). Aktivační energie katalyzované reakce je menší než aktivační energie reakce bez katalyzátoru.

Otázka 3: Co udává molekularita reakce a jaké typy jsou v souvislosti s ní zmíněny podle studijních materiálů?

A. Počet částic, které se musí srazit, aby reakce proběhla, přičemž jsou zmíněny typy monomolekulární a biomolekulární.

B. Celkový řád reakce, který se určuje experimentálně a závisí na reakčním mechanismu.

C. Minimální možná energie potřebná pro účinnou srážku, označovaná jako aktivační energie.

D. Rozdíl mezi aktivační energií přímé a zpětné reakce, což je reakční teplo.

Vysvětlení: Studijní materiály uvádějí, že molekularita reakce 'udává počet částic, které se musí srazit, aby reakce proběhla (monomolekulární, biomolekulární)'.

Otázka 4: Vyberte správná tvrzení týkající se kinetické rovnice a řádu chemické reakce:

A. Řád reakce (α, β) se vždy shoduje se stechiometrickými koeficienty reakce.

B. Celkový řád reakce (α+β) je určen experimentálně a závisí na reakčním mechanismu.

C. Reakční rychlost je nepřímo úměrná součinu okamžitých koncentrací reagujících látek.

D. Rychlostní konstanta (k) je nezávislá na okamžitých koncentracích reagujících látek.

Vysvětlení: Podle studijních materiálů se řád reakce (α, β) nemusí shodovat se stechiometrickými koeficienty, takže první tvrzení je nepravdivé. Dále se uvádí, že celkový řád reakce (α+β) se určuje experimentálně a závisí na reakčním mechanismu, což potvrzuje druhé tvrzení. Reakční rychlost je přímo úměrná, nikoli nepřímo úměrná, součinu okamžitých koncentrací reagujících látek, proto je třetí tvrzení nepravdivé. Rychlostní konstanta (k) je konstanta úměrnosti, a tedy je nezávislá na okamžitých koncentracích reagujících látek, což činí čtvrté tvrzení pravdivým.

Otázka 5: Při tepelném rozkladu jodovodíku byla v rovnovážném stavu koncentrace H2 8 M.

A. Ano

B. Ne

Vysvětlení: Studijní materiály uvádějí, že při tepelném rozkladu jodovodíku byly po dosažení rovnovážného stavu určeny následující koncentrace reaktantů a produktů: HI – 26 M, H2 – 8 M, I2 - 2 M. Koncentrace H2 je tedy skutečně 8 M.