Chemická kinetika a rovnováha: Komplexní průvodce pro Studenty
Klepni pro otočení · Swipni pro navigaci
14 kartiček
Otázka: Co zkoumá reakční kinetika (chemická kinetika)?
Odpověď: Studuje rychlost chemických reakcí, její závislost na podmínkách a vysvětluje reakční mechanismus.
Otázka: Jaké jsou základní podmínky účinné srážky podle srážkové teorie?
Odpověď: Správná prostorová orientace částic, dostatečná kinetická energie (≥ aktivační energie) a přiblížení částic.
Otázka: Co je aktivační energie?
Odpověď: Minimální energie potřebná pro účinnou srážku a průběh chemické reakce (překonání energetického valu).
Otázka: Jaký je rozdíl v energetickém průběhu exotermní a endotermní reakce?
Odpověď: Exotermní: Q<0, ΔH°<0, energie produktů je nižší než výchozích látek. Endotermní: Q>0, ΔH°>0, energie produktů je vyšší než výchozích látek.
Otázka: Co popisuje teorie aktivovaného komplexu?
Odpověď: Při přibližování molekul se oslabují původní vazby a tvoří nové; vzniká nestálý aktivovaný komplex, který buď přejde na produkty, nebo se rozpadne zpě
Otázka: Jak se definuje reakční rychlost pro obecnou reakci aA + bB ↔ cC + dD?
Odpověď: Je dána časovým úbytkem nebo přírůstkem koncentrace látky děleným jejím stechiometrickým koeficientem.
Otázka: Jak vlivá koncentrace na rychlost reakce a jak se vyjadřuje kinetickou rovnicí?
Odpověď: Vyšší koncentrace zvyšuje rychlost. Kinetická rovnice: v = k·[A]^α·[B]^β, kde k je rychlostní konstanta a α, β jsou řády reakce určované experimentáln
Otázka: Co znamenají exponenty α a β v kinetické rovnici a součet α+β?
Odpověď: α a β jsou řády reakce pro jednotlivé reaktanty (nemusí odpovídat stechiometrickým koeficientům). Součet α+β je celkový řád reakce, závislý na mechani
Otázka: Co je molekularita reakce?
Odpověď: Počet částic, které se musí srazit, aby reakce proběhla (např. monomolekulární, bimolekulární).
Otázka: Jak teplota ovlivňuje rychlost reakce a jaká je empirická pravidelnost pro zvýšení o 10 °C?
Odpověď: Vyšší teplota zvětšuje rychlost reakce; při zvýšení teploty o 10 °C se rychlost obvykle zvýší 2–4×.