Kartičky na Základy elektrochémie a vodivosti
Základy Elektrochémie a Vodivosti: Prehľad pre Študentov
Ťukni na otočenie · Potiahni na navigáciu
Merná vodivosť elektrolytov
14 kartičiek
Kartička 1
Otázka: Čo vyjadruje merná vodivosť elektrolytu v roztoku a od čoho závisí?
Odpoveď: Merná vodivosť (konšt.) vyjadruje schopnosť roztoku viesť elektrický prúd; závisí od počtu nabitých častíc N_i, ich nábojového čísla z_i a pohyblivost
Kartička 2
Otázka: Aký je hodnotový výraz pre elementárny náboj a pre Faradayovu konštantu (približne) podľa textu?
Odpoveď: Elementárny náboj e = 1,602·10^-19 C. Faradayova konštanta N_A·e ≈ 6,023·10^23·1,602·10^-19 C = 96 484 C ≈ 1 F (na mol iónov jednoktivých).
Kartička 3
Otázka: Ako sa počíta merná vodivosť roztoku v 1 dm^3 pomocou molárnych koncentrácií a molových vodivostí iónov?
Odpoveď: Merná vodivosť κ = Σ c_i · λ_i, kde c_i sú molárne koncentrácie iónov a λ_i sú mólové vodivosti iónov (vodivosť 1 molu iónov v jednotkovom objeme nesú
Kartička 4
Otázka: Čo je mólová vodivosť iónu λ_i?
Odpoveď: λ_i je vodivosť 1 mólu iónov i, ktoré nesú náboj z_i·F v objemovej jednotke; λ_i = u_i·F·|z_i| (pričom u_i je pohyblivosť iónu).
Kartička 5
Otázka: Čo charakterizuje medzná mólová vodivosť λ_0?
Odpoveď: λ_0 je mólová vodivosť pri nekonečnom zriedeńí (c→0); charakterizuje schopnosť elektrolytu prenášať elektrický prúd v roztoku pri zanedbateľných vzáj
Kartička 6
Otázka: Formulujte zákon nezávislého pohybu iónov (Kohlrauschov zákon).
Odpoveď: V nekonečne zriedenom roztoku vedú všetky ióny elektrický prúd nezávisle; celková vodivosť je súčtom príspevkov jednotlivých iónov (aditívna).
Kartička 7
Otázka: Ako závisí mólová vodivosť silného elektrolytu od koncentrácie pri veľmi nízkych koncentráciách podľa Kohlrauscha?
Odpoveď: Pre veľmi nízke koncentrácie platí empirický vzťah λ = λ_0 - a·√c, kde a je empirická konštanta a c koncentrácia.
Kartička 8
Otázka: Aký vzťah sa používa pre slabý elektrolyt medzi stupňom disociácie α, koncentráciou a mólovou vodivosťou?
Odpoveď: Pre slabý elektrolyt λ = α·λ_0, pričom α závisí od koncentrácie a rovnovážnych pomerov; pri univalentnom slabom elektrolyte možno využiť vzťah vyplýva
Kartička 9
Otázka: Čo je Ostwaldov zriedovací zákon v súvislosti so zdanlivou disociačnou konštantou K_c?
Odpoveď: Ostwaldov zriedovací zákon spája stupeň disociácie α s koncentráciou c a disociačnou konštantou K_c; linearizovaná forma sa používa na výpočet K_c a λ
Kartička 10
Otázka: Ako sa určujú medzné mólové vodivosti experimentálne podľa textu?
Odpoveď: Medzná mólová vodivosť λ_0 sa určuje grafickou extrapoláciou nameraných mólových vodivostí na nulovú koncentráciu (nekonečné zriedenie).