Flashcards de Pressão de Vapor: Equações e Aplicações
Pressão de Vapor: Equações e Aplicações – Guia Completo para Estudos
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Pressão de vapor de líquidos
22 cartões
Cartão 1
Pergunta: O que é pressão de vapor (PV) de um líquido em função da temperatura?
Resposta: É a pressão exercida pelo vapor em equilíbrio com o líquido a uma dada temperatura; varia exponencialmente com a temperatura (PV = PV(T)).
Cartão 2
Pergunta: Qual equação relaciona a pressão de vapor em duas temperaturas diferentes e o calor molar de vaporização?
Resposta: A equação de Clausius-Clapeyron relaciona PV1, PV2, T1, T2 e o calor molar de vaporização (ΔHvap) usando a constante dos gases (R).
Cartão 3
Pergunta: Quais são as unidades possíveis para PV e T na equação de Clausius-Clapeyron segundo o conteúdo?
Resposta: PV pode ser em mmHg, atm, bar, Pa ou kPa; T em kelvin (K).
Cartão 4
Pergunta: Qual o valor da constante universal dos gases usado no material em cal/mol·K e em J/mol·K?
Resposta: R = 1,987 cal·mol⁻¹·K⁻¹ = 8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹.
Cartão 5
Pergunta: Que dados são necessários para usar a equação de Clausius-Clapeyron para determinar ΔHvap?
Resposta: Duas pressões de vapor (PV1, PV2) a duas temperaturas conhecidas (T1, T2) e a constante R.
Cartão 6
Pergunta: O que é a equação de Antoine e para que serve?
Resposta: É uma relação empírica PV = f(T) com três constantes (A, B, C) específicas de cada substância, usada para estimar pressão de vapor e ponto de ebulição
Cartão 7
Pergunta: Quais são as variáveis e parâmetros na equação de Antoine conforme o conteúdo?
Resposta: PV = pressão de vapor (kPa), T = temperatura termodinâmica (K), e A, B, C são constantes específicas da substância.
Cartão 8
Pergunta: Qual é a relação de conversão entre atm, mmHg e kPa fornecida no material?
Resposta: 1 atm = 760 mmHg = 101,325 kPa = 1,01325×10⁵ Pa.
Cartão 9
Pergunta: Como se determina o ponto de ebulição normal de uma substância usando as equações apresentadas?
Resposta: Determina-se a temperatura para a qual a pressão de vapor iguala 1 atm (760 mmHg) usando Clausius-Clapeyron ou a equação de Antoine com as constantes
Cartão 10
Pergunta: Exemplo prático: qual o ΔHvap do etanol dado PV=43,9 mmHg a 20°C e PV=352,7 mmHg a 60°C?
Resposta: ΔHvap ≈ 42,2 kJ/mol (resultado fornecido no exercício).