Teste sobre Pressão de Vapor e Equações Fundamentais
Pressão de Vapor e Equações Fundamentais: Guia Completo para Estudantes
Test: Pressão de vapor de líquidos
20 perguntas
Pergunta 1: A temperatura de ebulição da água no topo do Monte Everest, onde a pressão atmosférica pode ser de 250 mm Hg, é de 71°C.
A. Ano
B. Ne
Explicação: O exercício de aplicação sobre a Equação de Clausius-Clapeyron, que trata da pressão atmosférica no topo do Monte Everest, estabelece que o ponto de ebulição da água nesse local é de 71°C, considerando uma pressão de 250 mm Hg e o calor molar de vaporização da água de 40,7 kJ/mol.
Pergunta 2: A pressão de vapor de um líquido varia linearmente com a temperatura para fins de estimativa, conforme descrito nos materiais de estudo.
A. Ano
B. Ne
Explicação: Os materiais de estudo afirmam explicitamente que 'A pressão de vapor varia exponencialmente com a temperatura: PV = PV (T)', e não linearmente.
Pergunta 3: O ponto de ebulição normal do etanol é 78°C.
A. Ano
B. Ne
Explicação: Os exercícios de aplicação da Equação de Clausius-Clapeyron nos materiais de estudo indicam que o ponto de ebulição normal do etanol é 78°C.
Pergunta 4: Na Equação de Antoine, a pressão de vapor (PV) é sempre expressa em mm Hg.
A. Ano
B. Ne
Explicação: De acordo com os materiais de estudo, para a Equação de Antoine, a pressão de vapor (PV) é expressa em kPa, e não em mm Hg.
Pergunta 5: A temperatura de ebulição da água em Mogi das Cruzes, com pressão atmosférica de 700 mm Hg, é de 100°C.
A. Ano
B. Ne
Explicação: A temperatura de ebulição da água em Mogi das Cruzes, com pressão atmosférica de 700 mm Hg, é aproximadamente 98°C, conforme calculado pelos exercícios de aplicação tanto com a Equação de Clausius-Clapeyron quanto com a Equação de Antoine.