Teste sobre Eletroquímica: Exercícios e Conceitos Fundamentais

Pergunta 1: A proteção de estruturas de aço submersas contra corrosão pode ser realizada prendendo uma placa de metal na estrutura, utilizando o conceito de pilha.

A. Ano

B. Ne

Explicação: O material de estudo afirma que 'Uma das formas utilizadas para proteger estruturas de aço submersas consiste em prender uma placa de metal na estrutura, conforme ilustra a figura a seguir. Utilizando o conceito de pilha...' para combater a corrosão.

Pergunta 2: A reação química espontânea em solução sempre ocorre quando uma placa de cobre é mergulhada em uma solução de AgNO3.

A. Ano

B. Ne

Explicação: O material de estudo na questão 6 apresenta uma tarefa para identificar o frasco em que ocorre reação química espontânea e escrever a respectiva equação, sem afirmar que tal reação é universalmente verdadeira para o cobre em solução de AgNO3. O problema não fornece informação suficiente para generalizar a afirmação para 'sempre'.

Pergunta 3: Em uma célula eletroquímica, observou-se que um eletrodo de níquel estava mais leve e um eletrodo de cobre mais pesado após a reação. Com base nessas observações, qual é a identificação correta dos polos?

A. O eletrodo de níquel é o ânodo e o eletrodo de cobre é o cátodo.

B. O eletrodo de níquel é o cátodo e o eletrodo de cobre é o ânodo.

C. Ambos os eletrodos funcionam como ânodos.

D. Ambos os eletrodos funcionam como cátodos.

Explicação: De acordo com o texto da Questão 4, o eletrodo de níquel estava mais leve e o eletrodo de cobre mais pesado. O ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação e que perde massa, enquanto o cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução e que ganha massa. Portanto, o níquel (que perdeu massa) é o ânodo e o cobre (que ganhou massa) é o cátodo.

Pergunta 4: Com base nos princípios de funcionamento das pilhas galvânicas apresentados no material, qual das seguintes afirmações sobre as reações de oxirredução em uma pilha é correta?

A. Em uma pilha, a reação global é a soma das semirreações de oxidação e redução, transformando energia elétrica em química.

B. O polo onde ocorre a perda de massa é o ânodo, e nele ocorre a oxidação.

C. O fluxo de elétrons ocorre do polo de maior potencial de redução para o polo de menor potencial de redução.

D. O eletrodo que ganha massa sofre oxidação, enquanto o eletrodo que perde massa sofre redução.

Explicação: As pilhas transformam energia química em energia elétrica. A reação global é a soma das semirreações de oxidação e redução. O ânodo é o polo onde ocorre a oxidação, caracterizado pela perda de massa do eletrodo. O fluxo de elétrons ocorre do ânodo (onde há oxidação) para o cátodo (onde há redução), ou seja, do polo de menor potencial de redução (ânodo) para o polo de maior potencial de redução (cátodo). O eletrodo que ganha massa sofre redução e é o cátodo, enquanto o que perde massa sofre oxidação e é o ânodo.

Pergunta 5: O potencial da célula eletroquímica Fe o / FeCℓ 3 (aq) (0,200mol.L -1 ) // Cℓ 2 (g) (1,20 bar), KCℓ (0,150 mol.L -1 ) / Pt é igual a + 1,42 volts.

A. Ano

B. Ne

Explicação: A Questão 13 nos materiais de estudo pede para calcular o potencial da célula para a pilha Fe o / FeCℓ 3 (aq) (0,200mol.L -1 ) // Cℓ 2 (g) (1,20 bar), KCℓ (0,150 mol.L -1 ) / Pt. O gabarito para a Questão 13 indica que o E (cel) é igual a + 1,42 volts.