Flashcards de Eletroquímica: Exercícios e Conceitos Fundamentais
Eletroquímica: Exercícios e Conceitos Fundamentais | Guia Completo
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Eletroquímica (pilhas e potenciais)
12 cartões
Cartão 1
Pergunta: Se uma mistura contendo cobre e cromo reage com ácido clorídrico liberando H₂, qual metal (Cu ou Cr) é responsável pela reação e escreva a equação com
Resposta: Cr é responsável. Reação (exemplo baseada no gabarito): 2Cr + 6H⁺ → 2Cr³⁺ + 3H₂ (Cr é oxidado a Cr³⁺; H⁺ reduz-se a H₂).
Cartão 2
Pergunta: Dado E°(Al³⁺/Al) = -1,66 V e E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V, qual é a reação espontânea entre Al metálico e Cu²⁺ e qual a variação de potencial ΔE° da célula?
Resposta: Reação: 2Al(s) + 3Cu²⁺(aq) → 2Al³⁺(aq) + 3Cu(s). ΔE° = 2,00 V (conforme gabarito).
Cartão 3
Pergunta: Num par redox H⁺/H₂ (E°=0,00 V) e Sn²⁺/Sn (E°=-0,141 V), se E da célula é +0,061 V com pressão H₂ = 1,0 bar e [Sn²⁺] correspondente a 59,35 ppm (Sn =
Resposta: pH = 3 (resultado do gabarito).
Cartão 4
Pergunta: Como calcular o potencial de uma célula que tem as semi‑células Al/Al³⁺ (0,500 mol·L⁻¹) e F₂(g)/F⁻ (com F₂ a 696 mmHg e [CaF₂]=0,200 mol·L⁻¹)? Dado E°
Resposta: E(cel) = +4,56 volts (conforme gabarito).
Cartão 5
Pergunta: Para a pilha Fe/Fe³⁺ (0,200 mol·L⁻¹) // Cl₂(g, 1,20 bar)/Cl⁻ (0,150 mol·L⁻¹), com E°(Fe³⁺/Fe)= -0,040 V e E°(Cl₂/2Cl⁻)= +1,36 V, qual é o potencial da
Resposta: E(cel) = +1,42 volts (conforme gabarito).
Cartão 6
Pergunta: Qual é o E° da redução do permanganato (MnO₄⁻ → Mn²⁺) em meio ácido usado no problema, e como calcular o potencial do eletrodo com [KMnO₄]=0,1 mol·L⁻¹
Resposta: E° para MnO₄⁻/Mn²⁺ em meio ácido = +1,507 V. (O enunciado pede calcular o potencial do eletrodo nessas condições; o E° dado é +1,507 V.)
Cartão 7
Pergunta: Dado E°(Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺)=+1,360 V, como determinar o pH necessário para que E do eletrodo seja 1,00 V, sabendo [K₂Cr₂O₇]=2,50×10⁻¹ mol·L⁻¹ e [CrCl₃]=5,00
Resposta: Usa‑se a equação de Nernst com E°=+1,360 V; ajusta‑se o termo em função de [Cr₂O₇²⁻], [Cr³⁺] e [H⁺] para obter E=1,00 V (enunciado pede calcular pH us
Cartão 8
Pergunta: Como calcular o potencial de um eletrodo de cobre em solução de Cu²⁺ 0,0500 mol·L⁻¹ sabendo E°(Cu²⁺/Cu)=+0,339 V?
Resposta: Aplica‑se a equação de Nernst para o par Cu²⁺/Cu com [Cu²⁺]=0,0500 mol·L⁻¹ e E°=+0,339 V para obter o potencial do eletrodo (enunciado fornece dados n
Cartão 9
Pergunta: Como o produto de solubilidade (Kps) influencia o potencial de eletrodos em soluções contendo sais pouco solúveis, por exemplo AgCl ou PbCl₂, conforme
Resposta: Kps determina a [Ag⁺] ou [Pb²⁺] em equilíbrio com o sólido. Essas concentrações entram na equação de Nernst para E do eletrodo (Ag⁺/Ag, Pb²⁺/Pb), alte
Cartão 10
Pergunta: Para Ni em equilíbrio com Ni(OH)₂ em solução com pH = 12, com E°(Ni²⁺/Ni) = -0,230 V e Kps(Ni(OH)₂)=6,02×10⁻¹⁶, como se determina o potencial do eletr
Resposta: Determina‑se [Ni²⁺] a partir do Kps e [OH⁻] (pH=12 → [OH⁻]=10⁻² M), então aplica‑se a equação de Nernst com E°=-0,230 V e a [Ni²⁺] em equilíbrio com N