Fiszki do Obliczenia w równowadze kwasowo-zasadowej i elektrochemii
Obliczenia w Równowadze Kwasowo-Zasadowej i Elektrochemii: Przewodnik
Dotknij, aby odwrócić · Przesuń, aby nawigować
Chemia roztworów i dysocjacja
15 fiszek
Fiszka 1
Pytanie: Czym jest równanie Hendersona-Hasselbalcha i do czego służy w kontekście buforów?
Odpowiedź: Równanie pH = pKa + log([sól]/[kwas]) służy do obliczania pH buforu składającego się ze słabego kwasu i jego soli.
Fiszka 2
Pytanie: Jak obliczyć stężenie soli w buforze, gdy do 500 ml 0,1 M kwasu octowego dodamy 5 g bezwodnego octanu sodu (M=82 g·mol⁻¹)?
Odpowiedź: Najpierw należy obliczyć liczbę moli soli: n = 5 g / 82 g·mol⁻¹ = 0,0610 mol; stężenie w 0,5 l wynosi c = 0,0610 / 0,5 = 0,122 M.
Fiszka 3
Pytanie: Jakie pH ma bufor przygotowany przez zmieszanie 0,1 M CH3COOH (0,5 l) z 5 g NaCH3COO (M=82)? (pKa = 4,78)
Odpowiedź: Po podstawieniu do równania Hendersona-Hasselbalcha otrzymujemy pH ≈ 4,78.
Fiszka 4
Pytanie: Jak postępować przy obliczaniu pH powstałego po dodaniu stałego NaOH do roztworu słabego kwasu?
Odpowiedź: Obliczyć liczbę moli NaOH, która zobojętnia taką samą liczbę moli kwasu, tworząc sól; skorygować początkową liczbę moli kwasu o ten ubytek; obliczyć s
Fiszka 5
Pytanie: Oblicz liczbę moli 48 mg NaOH (M=40,0 g·mol⁻¹).
Odpowiedź: n = 0,048 g / 40,0 g·mol⁻¹ = 1,20·10⁻³ mol.
Fiszka 6
Pytanie: Jakie pH ma roztwór po rozpuszczeniu 48 mg NaOH w 100 ml 0,02 M kwasu octowego? (pKa=4,75)
Odpowiedź: Po uwzględnieniu neutralizacji powstaje bufor o wynikowym pH ≈ 4,93.
Fiszka 7
Pytanie: Jak obliczyć [H+] z danego pH 6,20 i jak uzyskać [OH-]
Odpowiedź: [H+] = 10^{-pH} = 10^{-6,20}; pOH = 14 - pH = 7,80; [OH-] = 10^{-pOH} = 10^{-7,80}.
Fiszka 8
Pytanie: Jak wyznaczyć stężenie (c) słabej zasady, jeśli znamy stopień dysocjacji α i Kb?
Odpowiedź: Dla słabej zasady obowiązuje Kb = (α^2 c)/(1-α). Zatem c = Kb (1-α)/α^2.
Fiszka 9
Pytanie: Jakie stężenie piperydyny da stopień dysocjacji 25% przy Kb = 1,3·10⁻³?
Odpowiedź: Użyjemy c = Kb(1-α)/α^2 z α=0,25: c = 1,3·10⁻³·(0,75)/(0,0625) ≈ 0,0156 mol·l⁻¹.
Fiszka 10
Pytanie: Co obowiązuje dla stopnia dysocjacji słabego elektrolitu w bardzo rozcieńczonych roztworach?
Odpowiedź: W rozcieńczonych roztworach słabe elektrolity są bardziej zdysocjowane (wyższe α).