Termoquímica y Leyes de la Termodinámica: Guía Completa
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Pregunta: ¿Cómo se define el cambio de entalpía (ΔH) para una reacción química según termoquímica?
Respuesta: ΔH = H(final) - H(inicial); es la entalpía de los productos menos la de los reactivos.
Pregunta: ¿Qué nombre recibe el cambio de entalpía que acompaña a una reacción y cómo se suele denotar?
Respuesta: Se denomina entalpía de reacción o calor de reacción y suele escribirse ΔH_r.
Pregunta: ¿Qué representan los coeficientes en una ecuación termoquímica balanceada respecto a ΔH?
Respuesta: Representan los números de moles de reactivos y productos que producen el cambio de entalpía indicado.
Pregunta: En la termoquímica, ¿qué información da la entalpía estándar de formación (ΔH°_f)?
Respuesta: Es el cambio de entalpía cuando se forma 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos puros a 1 atm de presión.
Pregunta: ¿Qué convención se establece como referencia para las expresiones de entalpía estándar de formación?
Respuesta: Se establece una escala arbitraria tomando la entalpía estándar de formación (ΔH°_f) como punto de referencia.
Pregunta: ¿Cuál es la forma más directa de determinar ΔH°_f según el contenido?
Respuesta: Método directo: se determina a partir de los elementos que componen el compuesto.
Pregunta: ¿Qué método alternativo se menciona para obtener ΔH°_f o ΔH°_r y qué ley se utiliza?
Respuesta: Método indirecto: se obtiene a partir de ΔH°_f y ΔH°_r usando la ley de Hess.
Pregunta: Enunciado: ¿Qué dice la ley de Hess sobre el cálculo de ΔH para una reacción?
Respuesta: La ley de Hess establece que ΔH de una reacción puede calcularse a partir de valores ΔH tabulados de otras reacciones porque ΔH depende solo de la can
Pregunta: Si se multiplica una ecuación química por 2, ¿cómo cambia ΔH según las propiedades indicadas?
Respuesta: ΔH se multiplica por 2 (es decir, ΔH nueva = 2 × ΔH original).
Pregunta: Si se invierte una ecuación química, ¿qué ocurre con ΔH?
Respuesta: ΔH cambia de signo; ΔH nueva = −ΔH original.