Test sobre Reacciones Redox: Oxidación y Reducción
Reacciones Redox: Oxidación y Reducción - Guía Completa
Test: Reacciones de oxidación-reducción
20 preguntas
Pregunta 1: En la reacción Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu, el hierro (Fe) se oxida al cambiar su valencia de 0 a 2.
A. Ano
B. Ne
Explicación: Según los materiales de estudio, en la reacción Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu, el Fe cambia su valencia de 0 a 2. Este cambio se identifica como una oxidación (Fe: 0 → 2 = oxida).
Pregunta 2: En la reacción de H₂S con H₂SO₄, el azufre en H₂SO₄ se oxida.
A. Ano
B. Ne
Explicación: Según los materiales de estudio, en la reacción H₂S + H₂SO₄ → SO₂ + S + 2H₂O, el azufre en H₂SO₄ cambia su estado de oxidación de 6 a 4, lo que significa que se reduce, actuando como agente oxidante.
Pregunta 3: En la reacción Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, el zinc es la sustancia que pierde electrones.
A. Ano
B. Ne
Explicación: Según los materiales de estudio, en la reacción Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, el Zn pasa de un estado de oxidación 0 a 2, lo que significa que se oxida y pierde electrones, actuando como agente reductor.
Pregunta 4: En la reacción de Cu con HNO₃, el níquel (Ni) cambia su estado de oxidación de 5 a 6.
A. Ano
B. Ne
Explicación: Según los materiales de estudio, en la reacción de Cu con HNO₃, el níquel (Ni) cambia su estado de oxidación de 5 a 2, no a 6.
Pregunta 5: El agente oxidante es la sustancia que se oxida y pierde electrones en una reacción de oxidación-reducción.
A. Ano
B. Ne
Explicación: Según los materiales de estudio, el agente oxidante es la sustancia que se reduce y gana electrones.