Tarjetas de Reacciones Redox: Oxidación y Reducción
Reacciones Redox: Oxidación y Reducción - Guía Completa
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Reacciones de oxidación-reducción
9 tarjetas
Tarjeta 1
Pregunta: En la reacción 2Sb(OH)₃ + 3K₂SiNO₂ → 2Sb + 3K₂SiNO₃ + 3H₂O, ¿qué elemento se oxida y cuál se reduce?
Respuesta: Sb(OH)₃ (Sb) se oxida de +3 a +6 (agente reductor, pierde electrones). El Si en K₂SiNO₂ se reduce de +4 a +4? (en el contenido dado, Sb: 3 → 6 = Reduc
Tarjeta 2
Pregunta: En la ecuación Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu, ¿qué cambia de estado de oxidación y cuál es el agente reductor?
Respuesta: Fe: 0 → +2 se oxida (agente reductor, pierde electrones). Cu: +2 → 0 se reduce (agente oxidante, gana electrones).
Tarjeta 3
Pregunta: Para la reacción Sh + 2H₂SO₄ → SiO₂ + 2SO₂ + 2H₂O, ¿qué elemento se oxida y qué elemento se reduce según el contenido?
Respuesta: Sh: 0 → +4 se oxida (agente reductor, pierde electrones). Si (en H₂SO₄ según el contenido): +6 → +4 se reduce (agente oxidante, gana electrones).
Tarjeta 4
Pregunta: En H₂S + H₂SO₄ → SO₂ + S + 2H₂O, ¿cómo cambian los estados de oxidación del azufre según el contenido?
Respuesta: Azufre en H₂S: +2 → 0 (se oxida, agente reductor, pierde electrones). Azufre en H₂SO₄: +6 → +4 (se reduce, agente oxidante, gana electrones).
Tarjeta 5
Pregunta: En 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O, ¿qué elemento se oxida y cuál se reduce según el contenido?
Respuesta: Cu: 0 → +2 se oxida (agente reductor, pierde electrones). El nitrógeno en HNO₃ (según el contenido indicado como Ni: 5 → 2) se reduce (agente oxidante
Tarjeta 6
Pregunta: Para Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, explica quién es el oxidado y quién es el reducido.
Respuesta: Zn: 0 → +2 se oxida (agente reductor, pierde electrones). Cu: +2 → 0 se reduce (agente oxidante, gana electrones).
Tarjeta 7
Pregunta: ¿Qué indica que un elemento sea agente reductor en una reacción redox?
Respuesta: Que su estado de oxidación aumenta (pierde electrones) y por tanto es oxidado.
Tarjeta 8
Pregunta: ¿Qué indica que un elemento sea agente oxidante en una reacción redox?
Respuesta: Que su estado de oxidación disminuye (gana electrones) y por tanto es reducido.
Tarjeta 9
Pregunta: En las reacciones mostradas, ¿cómo se verifica la conservación de electrones entre el agente reductor y el agente oxidante?
Respuesta: Se igualan los cambios de número de oxidación multiplicando por coeficientes para que las pérdidas y ganancias de electrones sean iguales (ej.: Sh: 2