Modelo Iónico y Enlaces Químicos: Guía Completa para Estudiantes
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Pregunta: ¿Qué es la carga nuclear efectiva (Z_eff) que experimenta un electrón externo en un átomo multielectrónico?
Respuesta: Es la carga positiva neta del núcleo que siente un electrón externo después de ser reducido por el apantallamiento (repulsión) de los electrones inter
Pregunta: ¿Por qué un electrón en el átomo de hidrógeno siente la carga nuclear total mientras que en átomos multielectrónicos no?
Respuesta: En hidrógeno solo hay un electrón y no hay electrones internos que lo repelan, por lo que experimenta la atracción total de la carga nuclear; en átomo
Pregunta: ¿Qué efecto tienen los electrones internos sobre la atracción del núcleo hacia los electrones externos?
Respuesta: Los electrones internos reducen la atracción del núcleo hacia los electrones externos al repelerlos y apantallarlos, disminuyendo así la carga nuclear
Pregunta: Cómo se estima aproximadamente la carga nuclear efectiva para el electrón de valencia de sodio (Na, Z=11) usando el núcleo de gas noble [Ne]?
Respuesta: Asumiendo que los 10 electrones del núcleo de neón apantallan completamente, la carga nuclear efectiva aproximada es 11 − 10 ≈ +1 para el electrón 3s
Pregunta: Al atravesar un período de izquierda a derecha, ¿cómo cambia la carga nuclear efectiva y por qué?
Respuesta: Aumenta, porque se agrega un protón al núcleo (mayor carga nuclear) y se agrega un electrón al mismo nivel de valencia sin aumentar los electrones int
Pregunta: Al descender por un mismo grupo (por ejemplo, grupo 1), ¿cómo varía la carga nuclear efectiva que experimentan los electrones de valencia y por qué?
Respuesta: Permanece aproximadamente constante (≈+1 en el grupo 1) porque al aumentar la carga nuclear también aumenta el número de electrones internos que apant
Pregunta: En el ejemplo del periodo 3 mostrado (Na a Cl), ¿qué tendencia muestra la carga nuclear efectiva para los electrones de valencia?
Respuesta: Aumenta de ≈+1 en Na hasta ≈+7 en Cl, siguiendo el incremento de la carga nuclear mientras los electrones internos permanecen en 10.
Pregunta: Cómo se calcula la carga nuclear efectiva aproximada empleando la carga nuclear (Z) y el número de electrones internos?
Respuesta: Z_eff ≈ Z − (número de electrones internos que apantallan). Ejemplo: para Na, Z_eff ≈ 11 − 10 = +1.
Pregunta: ¿Por qué no cambia el número de electrones internos al moverse de izquierda a derecha en un mismo período?
Respuesta: Porque los electrones añadidos al atravesar un período se incorporan al mismo nivel de valencia, no a niveles internos, por lo que la cantidad de elec