Leyes Fundamentales del Estado Gaseoso: Guía y Ejercicios
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Pregunta: ¿Qué adoptan los gases respecto al volumen y la forma del recipiente que los contiene?
Respuesta: Los gases adoptan el volumen y la forma del recipiente que los contiene.
Pregunta: ¿Cómo se comparan las densidades de los gases con las de líquidos y sólidos?
Respuesta: Los gases tienen densidades mucho menores que los líquidos y sólidos.
Pregunta: Menciona dos características de las sustancias gaseosas a temperatura ambiente.
Respuesta: Son átomos aislados o moléculas pequeñas muy separadas y su energía cinética es mayor que la fuerza de atracción entre ellas.
Pregunta: ¿Qué ocurre cuando diferentes gases se encuentran confinados en el mismo recipiente?
Respuesta: Se mezclan uniforme y completamente.
Pregunta: Enumera las cuatro variables que definen una muestra de gas.
Respuesta: Cantidad de sustancia (moles), temperatura (Kelvin), volumen (litros) y presión (atmósferas).
Pregunta: ¿Qué unidades corresponden típicamente a la cantidad, volumen, temperatura y presión en gases según el contenido?
Respuesta: Mol (mol), litros (L), Kelvin (K) y atmósferas (atm).
Pregunta: Si se conocen tres de las variables de un gas (n, V, T, P), ¿qué se puede determinar?
Respuesta: Se puede obtener la cuarta variable faltante.
Pregunta: Define presión y la unidad SI de presión.
Respuesta: Presión: fuerza ejercida sobre un área determinada; unidad SI: pascal (Pa), que es 1 N/m².
Pregunta: ¿Qué instrumentos se usan para medir la presión de un gas según el contenido?
Respuesta: Manómetro y barómetro.
Pregunta: Expresa equivalencias importantes de 1 atmósfera según el contenido.
Respuesta: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 101325 Pa = 1013,25 mbar = 14,7 psi = 1,033 kg/cm².