Leyes de los Gases y Gases Reales: Guía Completa para Estudiantes
20 preguntas
A. Ano
B. Ne
Explicación: La Ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la forman. La presión parcial de un gas se define como la presión que ejercería ese gas de la mezcla si ocupara el solo todo el volumen de la mezcla.
A. Ano
B. Ne
Explicación: La Ley de Boyle establece que, a temperatura constante y para una masa definida de gas, el volumen del gas es inversamente proporcional a la presión que soporta, expresándose como V α 1/P o P.V = K.
A. Ano
B. Ne
Explicación: La teoría cinético-molecular establece que en un gas ideal, las fuerzas atractivas entre moléculas son muy débiles, y las moléculas actúan de forma independiente, no con fuerzas atractivas fuertes.
A. Ano
B. Ne
Explicación: La ecuación de Van der Waals realiza correcciones tanto para el volumen molecular (a través del volumen excluido por mol 'b') como para las fuerzas intermoleculares (a través de la presión de cohesión 'a'), por lo tanto, no asume que las fuerzas intermoleculares son despreciables.
A. Ano
B. Ne
Explicación: Según los materiales de estudio, para la ecuación general de los gases ideales (P.V=n.R.T), la temperatura (T) debe expresarse en Kelvin. Los materiales indican la conversión K = ºC + 273,15 y los ejemplos prácticos demuestran la conversión de grados Celsius a Kelvin antes de aplicar la ecuación.