Test sobre Fundamentos de Química Inorgánica: Nomenclatura y Estequiometría

Pregunta 1: Las sales no oxigenadas emplean la nomenclatura tradicional con los sufijos 'oso' e 'ico' para indicar el número de oxidación del metal.

A. Sí

B. No

Explicación: Los materiales de estudio indican que la nomenclatura para las sales no oxigenadas sigue el formato 'NO METAL uro de METAL (no. de oxid)' y menciona explícitamente la Nomenclatura de Stock para ejemplos como el cloruro de sodio. La nomenclatura tradicional con sufijos 'oso' e 'ico' se describe para óxidos básicos, hidruros metálicos y oxoácidos, no para las sales no oxigenadas.

Pregunta 2: ¿Cuál es la nomenclatura de Stock correcta para el compuesto Fe(OH)3?

A. Hidróxido férrico

B. Hidróxido de hierro (III)

C. Trihidróxido de hierro

D. Hidróxido ferroso

Explicación: Según la nomenclatura de Stock para hidróxidos, se nombra como 'hidróxido de' seguido del nombre del metal y su número de oxidación, si es necesario, entre paréntesis. En Fe(OH)3, el hierro tiene un número de oxidación de +3, por lo que su nombre es hidróxido de hierro (III).

Pregunta 3: La sustancia que se consume primero en una reacción química se conoce como reactivo en exceso.

A. Sí

B. No

Explicación: El reactivo que se consume primero en una reacción química es el reactivo limitante, mientras que los reactivos en exceso son los que están presentes en mayor cantidad que la necesaria.

Pregunta 4: Las reacciones de combinación son aquellas en las que los productos son más complejos que los reactivos.

A. Sí

B. No

Explicación: Las reacciones de combinación son aquellas en que dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto, donde los productos son más complejos que los reactivos.

Pregunta 5: Si 0.5 mol de sodio (Na) reacciona completamente con una cantidad suficiente de agua según la ecuación balanceada 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (ac) + H2 (g), ¿cuántos gramos de NaOH se producirán?

A. 20 g NaOH

B. 40 g NaOH

C. 80 g NaOH

D. 10 g NaOH

Explicación: Según la estequiometría de la reacción balanceada 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (ac) + H2 (g), la relación molar entre el sodio (Na) y el hidróxido de sodio (NaOH) es 2:2, lo que se simplifica a 1:1. Esto significa que 1 mol de Na produce 1 mol de NaOH. El material de estudio indica que 1 mol de Na produce 40 g de NaOH (derivado del ejemplo donde "2 mol Na → 80 g NaOH", lo que implica que 1 mol de NaOH tiene una masa de 40 g). Por lo tanto, si reaccionan 0.5 mol de Na, se producirán 0.5 mol de NaOH. Calculando la masa, 0.5 mol de NaOH * (40 g/mol) = 20 g de NaOH.