Resumen de Fundamentos de Química Inorgánica: Nomenclatura y Estequiometría

## Introducción La **nomenclatura química** permite nombrar y formular compuestos de manera sistemática para comunicarse con precisión en química. En este material repasarás las reglas básicas para óxidos, hidruros, hidrácidos, hidróxidos, oxoácidos, sales (oxigenadas y no oxigenadas) y cómo asignar números de oxidación. Encontrarás definiciones, ejemplos prácticos y tablas comparativas para facilitar el aprendizaje. > **Definición:** La nomenclatura química es el conjunto de reglas para nombrar sustancias químicas y formular sus composiciones. ## Conceptos básicos y reglas generales ### Número de oxidación > **Definición:** El número de oxidación es la carga que tendría un átomo si los electrones en los enlaces se asignaran al átomo más electronegativo. Reglas esenciales: 1. El estado de un elemento libre es $0$ (ej. $\ce{H2}$, $\ce{O2}$). 2. La carga de un ión monoatómico es su número de oxidación (ej. $\ce{Cl-}$ tiene $-1$). 3. La suma de los números de oxidación en un compuesto neutro es $0$; en un ión poliatómico es la carga del ión. 4. El oxígeno normalmente tiene $-2$, excepto en peróxidos donde es $-1$. > **Definición:** La valencia es la capacidad de enlace de un átomo y se relaciona con los electrones en su capa más externa. ### Notación química y fórmulas - Use siempre la notación química estándar con mhchem: $\ce{NaCl}$, $\ce{Fe2O3}$, $\ce{H2SO4}$. - Para ecuaciones y fórmulas use $\ce{...}$ dentro de expresiones LaTeX. ## Óxidos ### Óxidos metálicos (básicos) > **Definición:** Compuestos formados por un metal y oxígeno, típicamente con carácter básico. - Fórmula general: $\ce{M O_x}$ (se escribe primero el metal). - Ejemplos: $\ce{CaO}$, $\ce{FeO}$, $\ce{Fe2O3}$. Nomenclatura: - Stock: "óxido de metal" con número de oxidación si es necesario: $\ce{FeO}$ -> óxido de hierro (II); $\ce{Fe2O3}$ -> óxido de hierro (III). - Tradicional: sufijos "oso" (menor) y "ico" (mayor): $\ce{FeO}$ -> óxido ferroso; $\ce{Fe2O3}$ -> óxido férrico. ### Óxidos no metálicos (ácidos) > **Definición:** Óxidos formados por no metales que suelen formar ácidos al disolverse en agua. - Fórmula: $\ce{N_m O_n}$ (se escribe primero el no metal). - Ejemplos: $\ce{CO2}$, $\ce{NO}$, $\ce{SO3}$. - Nomenclatura numérica (prefijos): $\ce{CO2}$ -> dióxido de carbono; $\ce{NO}$ -> monóxido de nitrógeno. Fun fact: El dióxido de carbono $\ce{CO2}$ es un óxido no metálico que, en grandes concentraciones, contribuye al efecto invernadero y al calentamiento global. ## Hidruros y combinaciones binarias con hidrógeno ### Hidruros metálicos > **Definición:** Compuestos formados por un metal y hidrógeno donde el hidrógeno actúa como anión $\ce{H-}$. - Fórmula general: $\ce{M H_x}$, determinados por intercambio de números de oxidación. - Ejemplos: $\ce{LiH}$ -> hidruro de litio; $\ce{CaH2}$ -> hidruro de calcio; $\ce{CuH}$ -> hidruro de cobre (I). - Nomenclatura Stock: "hidruro de [metal]" con número de oxidación si aplica. - Tradicional: sufijos "oso/ico" para estados distintos. ### Hidruros de no metales (compuestos covalentes) - Ejemplos con nombres tradicionales: $\ce{NH3}$ amoníaco, $\ce{PH3}$ fosfina, $\ce{CH4}$ metano, $\ce{BH3}$ borano. ### Hidrácidos (grupos 16 y 17) > **Definición:** Compuestos binarios de hidrógeno con no metales de los grupos 16 o 17. - Ejemplos: gas $\ce{HCl}$ (cloruro de hidrógeno), gas $\ce{H2S}$ (sulfuro de hidrógeno). - Nomenclatura según estado: en gas se nombran como "[no metal]uro de hidrógeno" ($\ce{HCl}$ -> cloruro de hidrógeno), en solución acuosa como ácidos: $\ce{HCl(aq)}$ -> ácido clorhídrico; $\ce{H2S(aq)}$ -> ácido sulfhídrico. ## Hidróxidos > **Definición:** Compuestos que contienen el anión hidróxido $\ce{OH-}$ y un catión metálico. - Fórmula general: $\ce{M(OH)_n}$ donde $n$ corresponde al número de oxidación del metal. - Ejemplos: $\ce{NaOH}$ hidróxido de sodio; $\ce{Fe(OH)2}$ hidróxido de hierro (II); $\ce{Fe(OH)3}$ hidróxido de hierro (III). - Nomenclatura Stock: "hidróxido de [metal]" con númer