Test sobre Estequiometría: Reactivos y Rendimiento

Pregunta 1: El reactivo limitante determina la cantidad de producto que se forma en una reacción química.

A. Ano

B. Ne

Explicación: El reactivo limitante es el que se consume primero en la reacción química. Una vez que se agota, la reacción se detiene, y por lo tanto, la cantidad de producto que puede formarse está determinada por la cantidad inicial de este reactivo. Todos los cálculos para determinar la cantidad de producto se realizan en base a él.

Pregunta 2: En la reacción donde 4 moles de azufre (S) reaccionan con 20 moles de flúor (F2), formando SF6, el flúor (F2) es el reactivo limitante.

A. Ano

B. Ne

Explicación: El azufre (S) es el reactivo limitante porque con 4 moles de S se forman 4 moles de SF6, mientras que con 20 moles de F2 se formarían 6,7 moles de SF6. El reactivo limitante es el que produce la menor cantidad de producto.

Pregunta 3: En un experimento, se mezclan 0.886 moles de NO con 0.503 moles de O2, según la reacción 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Basándose en esta información, ¿cuál de los dos reactivos es el limitante?

A. El óxido nítrico (NO)

B. El oxígeno (O2)

C. El dióxido de nitrógeno (NO2)

D. Ambos reactivos se consumen completamente

Explicación: Según el Ejercicio 1 de los materiales de estudio, para la reacción 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) con 0.886 moles de NO y 0.503 moles de O2, el reactivo limitante es el NO.

Pregunta 4: Según la reacción 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O, si se hacen reaccionar 170 g de H2S con 128 g de SO2, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. Los moles iniciales de H2S son 5 mol.

B. Los moles iniciales de SO2 son 2 mol.

C. El reactivo limitante es el H2S.

D. Se forman 3 moles de azufre (S).

Explicación: El "Ejercicio 2" del material de estudio establece que se hacen reaccionar 170 g de H2S (M H2S = 34 g/mol) y calcula los moles como n = 170 g / 34 g/mol = 5 mol. También establece que se hacen reaccionar 128 g de SO2 (M SO2 = 64 g/mol) y calcula los moles como n = 128 g / 64 g/mol = 2 mol. Por lo tanto, las opciones 'Los moles iniciales de H2S son 5 mol' y 'Los moles iniciales de SO2 son 2 mol' son correctas. El material no concluye cuál es el reactivo limitante ni la cantidad de S que se forma a partir de estos moles iniciales, solo presenta el cálculo de los moles iniciales.

Pregunta 5: En el ejemplo de rendimiento porcentual de la reacción, si se obtuvieran 375 g de bromuro de plata a partir de 200 g de bromuro de magnesio, el rendimiento teórico calculado de AgBr sería de 375 g.

A. Ano

B. Ne

Explicación: El rendimiento teórico se calcula a partir de la estequiometría de la reacción. Con 200 g de MgBr₂, el rendimiento teórico de AgBr es de 408 g, no 375 g. Los 375 g son el rendimiento real obtenido.