Estequiometría: Reactivos Limitantes, Exceso y Rendimiento
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Pregunta: ¿Qué es un reactivo limitante en una reacción química?
Respuesta: Es el reactivo que se consume primero; cuando se agota la reacción se detiene y determina la cantidad de producto formado.
Pregunta: ¿Qué se llama reactivo en exceso?
Respuesta: Son los reactivos que quedan sin reaccionar una vez que se ha consumido el reactivo limitante.
Pregunta: En la reacción S + 3F2 → SF6, si se usan 4 mol de S y 20 mol de F2, ¿cómo determinar cuál reactivo produce menor cantidad de producto?
Respuesta: Calcular cuántos moles de SF6 puede formar cada reactivo por estequiometría: 4 mol S → 4 mol SF6; 20 mol F2 → 20/3 ≈ 6,7 mol SF6. El S produce menos,
Pregunta: Usando 4 mol de S y 20 mol de F2 en S + 3F2 → SF6, ¿cuál es el reactivo limitante y cuál está en exceso?
Respuesta: Reactivo limitante: azufre (S). En exceso: flúor gaseoso (F2).
Pregunta: Con 4 mol de S en la reacción S + 3F2 → SF6, ¿cuántos moles de F2 se consumen?
Respuesta: Se consumen 12 mol de F2 (porque 1 mol S requiere 3 mol F2, entonces 4×3=12 mol F2).
Pregunta: Con 20 mol iniciales de F2 y 4 mol de S que consumen 12 mol de F2, ¿cuántos moles de F2 quedan en exceso?
Respuesta: Quedan 8 mol de F2 en exceso (20 − 12 = 8 mol).
Pregunta: En la reacción 2NO + O2 → 2NO2, si se mezclan 0,886 mol de NO y 0,503 mol de O2, ¿cuál es el reactivo limitante según el ejemplo?
Respuesta: El reactivo limitante es NO.
Pregunta: Con 0,886 mol de NO y 0,503 mol de O2 en 2NO + O2 → 2NO2, ¿cuántos moles de NO2 se forman según el ejemplo?
Respuesta: Se forman 0,886 moles de NO2.
Pregunta: En el mismo ejemplo (2NO + O2 → 2NO2), ¿cuánto reactivo en exceso queda?
Respuesta: Queda 0,06 mol del reactivo en exceso (según la solución del ejercicio).
Pregunta: En la reacción 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O, ¿qué pasos iniciales se usan para determinar el reactivo limitante cuando se dan masas?
Respuesta: Primero convertir las masas a moles usando n = masa / masa molar; luego comparar moles disponibles con la estequiometría para identificar el reactivo