Test sobre Ejercicios de Química General
Ejercicios de Química General Resueltos: Guía Completa para Estudiantes
Test: Química general
20 preguntas
Pregunta 1: Si se desea obtener 250 g de sal con un rendimiento del 90 % usando una muestra de zinc metálico con una pureza del 80 %, la masa de la muestra necesaria es la misma que la masa de zinc puro requerida si la pureza fuera del 100 %.
A. Sí
B. No
Explicación: La masa de la muestra necesaria para obtener una cantidad de producto aumentará si la pureza de la muestra es menor al 100 %. Por lo tanto, una muestra con 80 % de pureza requerirá una masa mayor que la masa de zinc puro necesaria (que implica 100 % de pureza) para producir la misma cantidad de sal.
Pregunta 2: La concentración %m/v de la solución diluida de HNO3 preparada en el Ejercicio 2 es del 15%.
A. Sí
B. No
Explicación: Para la solución original de HNO3, se toman 30,0 mL con una densidad de 1,52 g/mL, lo que equivale a una masa de 30,0 mL * 1,52 g/mL = 45,6 g de solución. Dado que la concentración es del 68% m/m, la masa de HNO3 puro en estos 30,0 mL es de 45,6 g * (68/100) = 31,008 g. Esta masa de soluto se diluye a un volumen final de 250 mL. Por lo tanto, la concentración %m/v de la solución diluida es (31,008 g / 250 mL) * 100 = 12,40% m/v. La afirmación de que es del 15% es incorrecta.
Pregunta 3: En un sistema cerrado y rígido que contiene gases, un aumento de la temperatura del sistema de 25ºC a 50ºC provocará un aumento en la presión del sistema.
A. Sí
B. No
Explicación: El ejercicio 1 describe un cilindro cerrado y rígido, lo que implica volumen constante. Al aumentar la temperatura de un gas en un volumen fijo (y con moles constantes, ya que es un sistema cerrado), la presión debe aumentar según la ley de Gay-Lussac (P/T = constante). Por lo tanto, si la temperatura se somete a 50ºC, la presión del sistema aumentará.
Pregunta 4: El gas desconocido X2 del Ejercicio 1 tiene una masa molar de 22,0 g/mol.
A. Sí
B. No
Explicación: Según los datos del Ejercicio 1, la presión total del sistema (0,245 atm) es la suma de las presiones parciales del CH4 y el gas desconocido X2. Primero, se calcula la presión parcial del CH4 usando la ecuación de los gases ideales (PV=nRT): P(CH4) = (0,02 mol * 0,082 atm·L/mol·K * 298,15 K) / 3,00 L = 0,1631 atm. La presión parcial del gas desconocido X2 es P(X2) = P_total - P(CH4) = 0,245 atm - 0,1631 atm = 0,0819 atm. Usando nuevamente PV=nRT para X2, se calculan los moles de X2: n(X2) = (0,0819 atm * 3,00 L) / (0,082 atm·L/mol·K * 298,15 K) = 0,01007 mol. Finalmente, la masa molar de X2 es la masa dividida por los moles: Masa Molar = 0,28 g / 0,01007 mol = 27,8 g/mol. Redondeando, la masa molar es aproximadamente 28 g/mol.
Pregunta 5: La masa molar del gas desconocido X2 se puede determinar directamente utilizando la ley de los gases ideales solo con la información de su masa y la presión total del sistema.
A. Sí
B. No
Explicación: Para calcular la masa molar del gas desconocido X2, es necesario primero determinar su presión parcial en la mezcla. Esto se logra restando la presión parcial del CH4 (que se puede calcular con sus moles, volumen y temperatura) de la presión total del sistema. Solo con la presión parcial de X2 se puede aplicar la ley de los gases ideales junto con su masa, volumen y temperatura para encontrar los moles de X2 y luego su masa molar.