Tarjetas de Ejercicios de Química General: Gases y Soluciones
Ejercicios de Química General: Gases y Soluciones Resueltos
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Química general
17 tarjetas
Tarjeta 1
Pregunta: En el ejercicio 1, ¿cómo calcularías la presión parcial del metano (CH4) en una mezcla dentro de un cilindro rígido cerrado de 3,00 dm³ que contiene 0
Respuesta: Usar la ley de los gases ideales para CH4: P_CH4 = nRT/V. Con n=0,02 mol, R=0,08206 L·atm·K⁻¹·mol⁻¹, T=298 K, V=3,00 L. Calcular P_CH4 y comparar con
Tarjeta 2
Pregunta: En el mismo problema, ¿cómo se obtiene la masa molar del gas desconocido X2 sabiendo que hay 0,28 g de X2 en el cilindro y la presión total es 0,245 a
Respuesta: Determinar presión parcial de X2 como P_total − P_CH4. Calcular moles de X2 con n = P_X2·V/(R·T). Luego masa molar M = masa (0,28 g)/n.
Tarjeta 3
Pregunta: ¿Qué pasos seguirías para identificar la fórmula del gas desconocido X2 si su masa molar calculada corresponde a una molécula diatómica?
Respuesta: Comparar la masa molar calculada con masas molares de elementos diatómicos comunes (p. ej. O2, N2, Cl2). Si coincide aproximadamente con la masa de un
Tarjeta 4
Pregunta: En el ejercicio 1, al aumentar la temperatura del sistema de 25 °C a 50 °C en un recipiente rígido y cerrado, ¿la presión del sistema se mantiene cons
Respuesta: Incorrecto. En un recipiente rígido y cerrado, al aumentar T la presión total aumenta (P ∝ T si n y V constantes) según la ley de los gases ideales.
Tarjeta 5
Pregunta: Al aumentar la temperatura en ese mismo sistema cerrado y rígido, ¿la densidad del sistema será menor? Justifica.
Respuesta: Incorrecto interpretar densidad del gas en el recipiente: masa total no cambia y volumen es constante, por lo que la densidad (masa/volumen) permanece
Tarjeta 6
Pregunta: En el ejercicio 2, ¿cómo calcular la masa de HNO3 pura contenida en 30,0 mL de un ácido comercial al 68 % m/m con densidad 1,52 g/mL?
Respuesta: Calcular masa de la muestra: m_total = 30,0 mL × 1,52 g/mL = 45,6 g. Masa de HNO3 = 0,68 × 45,6 g = 31,008 g.
Tarjeta 7
Pregunta: Con esa masa de HNO3 (31,008 g) en 250 mL de solución, ¿cómo se obtiene la concentración expresada en % m/V?
Respuesta: % m/V = (masa soluto en g / volumen solución en mL) × 100 = (31,008 g / 250 mL) × 100 = 12,4032 % m/V (≈12,40 % m/V).
Tarjeta 8
Pregunta: ¿Cómo calcular la concentración molar de HNO3 en la solución preparada a partir de 31,008 g de HNO3 en 0,250 L?
Respuesta: Calcular moles: n = masa / M(HNO3) (M ≈ 63,01 g·mol⁻¹). n ≈ 31,008 / 63,01 ≈ 0,492 mol. Concentración M = n / V = 0,492 mol / 0,250 L ≈ 1,97 M.
Tarjeta 9
Pregunta: Ejercicio 2c: Si se toman 30,0 mL de la solución original y la concentración final tras diluir es 0,200 M, ¿cómo obtener el volumen final?
Respuesta: Usar dilución C1V1 = C2V2. C1 de la solución original: calcularla (usar 31,008 g en volumen original 30,0 mL → convertir a mol y concentración). Con V
Tarjeta 10
Pregunta: En el ejercicio 3, ¿cómo balancear la reacción entre Zn y HCl que produce cloruro de zinc y H2?
Respuesta: La sal es ZnCl2 (Zn²⁺ requiere 2 Cl⁻). Ecuación balanceada: Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g).