Test sobre Conceptos Fundamentales de Química General

Pregunta 1: La interacción Dipolo-Dipolo inducido es generalmente más fuerte y permanente que la interacción Dipolo-Dipolo.

A. Ano

B. Ne

Explicación: La interacción Dipolo-Dipolo es generalmente más fuerte y permanente que la interacción con un dipolo dipolo inducido.

Pregunta 2: Identifique correctamente los tipos de fuerzas intermoleculares presentes en las siguientes interacciones: I. Entre dos moléculas de Cloruro de Hidrógeno (HCl). II. Entre Yodo molecular (I₂) y una molécula polar de Acetona.

A. I. Fuerzas de dispersión de London; II. Dipolo-Dipolo

B. I. Puente de hidrógeno; II. Dipolo-dipolo inducido

C. I. Dipolo-Dipolo; II. Dipolo-dipolo inducido

D. I. Ion dipolo; II. Fuerzas de dispersión de London

Explicación: Según los tipos de fuerzas intermoleculares, la interacción entre dos moléculas de Cloruro de Hidrógeno (HCl) corresponde a Dipolo-Dipolo. Por otro lado, la interacción entre Yodo molecular (I₂) y una molécula polar de Acetona es un ejemplo de Dipolo-dipolo inducido.

Pregunta 3: Uno de los nombres posibles para el compuesto CO₂ es Anhídrido carbónico.

A. Ano

B. Ne

Explicación: El compuesto CO₂ es nombrado como Anhídrido carbónico según los ejemplos proporcionados en los materiales de estudio para óxidos ácidos.

Pregunta 4: Según la sección de 'Clasifique los siguientes compuestos inorgánicos' de los materiales de estudio, ¿cuáles de las siguientes fórmulas corresponden a la categoría de hidróxidos u oxoácidos?

A. KOH

B. HCl

C. H2SO4

D. NaCl

Explicación: En la sección 'Clasifique los siguientes compuestos inorgánicos' de los materiales de estudio, KOH y Al(OH)3 son listados como hidróxidos, mientras que HClO y H2SO4 son listados como oxoácidos. De las opciones proporcionadas, KOH y H2SO4 son los que corresponden a estas categorías.

Pregunta 5: El volumen ocupado por 7.40 g de NH3 a Temperatura y presión estándar (TPE) es mayor a 10 litros.

A. Ano

B. Ne

Explicación: Para calcular el volumen, se utiliza la Ley de Gas Ideal (PV=nRT). Primero, se calculan los moles de NH3: n = masa/masa molar = 7.40 g / 17.031 g/mol = 0.4345 mol. A Temperatura y Presión Estándar (TPE), la temperatura (T) es 273.15 K y la presión (P) es 1 atm. Utilizando la constante de los gases (R) = 0.0821 L·atm/K·mol, el volumen (V) se calcula como V = nRT/P = (0.4345 mol)(0.0821 L·atm/K·mol)(273.15 K) / (1 atm) = 9.73 L. Dado que 9.73 L no es mayor a 10 L, la afirmación es falsa.