Conceptos Fundamentales de Química General: Guía Completa
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Pregunta: ¿Qué caracteriza a las partículas (átomos o moléculas) de un gas a temperatura ambiente en cuanto a su separación?
Respuesta: Son átomos aislados o moléculas pequeñas muy separadas unas de otras.
Pregunta: ¿Por qué las partículas de un gas se mantienen separadas y no forman un líquido o sólido?
Respuesta: Porque su energía cinética es mayor que la fuerza de atracción entre ellas.
Pregunta: ¿Cómo son los choques entre partículas de un gas y contra las paredes del recipiente?
Respuesta: Los choques son continuos y elásticos, por lo que no pierden energía cinética.
Pregunta: ¿Qué sucede cuando hay más de un tipo de gas en un mismo recipiente?
Respuesta: Los gases se mezclan en forma homogénea y se difunden entre sí en todas las proporciones.
Pregunta: ¿Cómo se comporta un gas respecto al volumen del recipiente que lo contiene?
Respuesta: Un gas se expande espontáneamente hasta ocupar todo el recipiente; la mayor parte del volumen es espacio vacío y puede comprimirse.
Pregunta: Define gas ideal según la presentación.
Respuesta: Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura puede describirse completamente con la ecuación del gas ideal.
Pregunta: ¿Cuál es la ecuación general del gas ideal que relaciona P, V, T y n?
Respuesta: La ecuación del gas ideal es PV = nRT.
Pregunta: ¿Qué supuestos se hacen sobre las partículas en el modelo de gas ideal?
Respuesta: Se asume que no hay interacción entre partículas y que las partículas no ocupan volumen.
Pregunta: Calcula el volumen ocupado por 7.40 g de NH3 a condiciones estándar (TPE). ¿Qué datos de masa molar se usan?
Respuesta: Se usa la masa molar M = 17.031 g/mol; (procedimiento: convertir gramos a moles y aplicar volumen molar en TPE).
Pregunta: Escribe la expresión que relaciona densidad d con presión P, masa molar M, R y temperatura T usando la ecuación de gas ideal.
Respuesta: d = (P · M) / (R · T).