Test sobre Conceptos Fundamentales de Estequiometría
Conceptos Fundamentales de Estequiometría: Guía Completa
Estequiometría y masa molar
20 preguntas
Pregunta 1: La unidad de masa atómica (uma) se define como la mitad de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12.
A. Sí
B. No
Explicación: La unidad de masa atómica (uma) está definida como la duodécima parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12.
Pregunta 2: En una reacción química, la masa total de los productos es siempre mayor que la masa total de los reactivos.
A. Sí
B. No
Explicación: El Principio de Conservación de la materia, mencionado en los materiales de estudio, implica que la masa se conserva durante una reacción química. Esto significa que la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. Los ejemplos proporcionados, como la formación de agua (2,0 g H2 + 16,0 g O2 = 18,0 g H2O) y la reacción de hidruro de sodio con agua (42 g de reactivos = 42 g de productos), demuestran esta conservación de masa, no un aumento.
Pregunta 3: Un mol de hidrógeno tiene una masa molar de 1,0 g/mol y contiene 6,022 x 10^23 átomos de hidrógeno.
A. Sí
B. No
Explicación: La masa molar del hidrógeno es 1,0 g/mol, y esta cantidad equivale a 6,022 x 10^23 átomos de hidrógeno, que es el Número de Avogadro de partículas.
Pregunta 4: La composición porcentual en masa de cada elemento que forma una sustancia es una forma de expresar las relaciones cuantitativas entre esos elementos dentro del compuesto.
A. Sí
B. No
Explicación: La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos de un compuesto, y la composición porcentual expresa el porcentaje en masa de cada elemento que forma la sustancia, lo cual es una de esas relaciones.
Pregunta 5: En la ecuación química balanceada H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), la cantidad de dioxígeno necesaria para formar 1 mol de agua es 1 mol.
A. Sí
B. No
Explicación: Según la ecuación química balanceada proporcionada en los materiales, H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), se establece que 1 mol de H₂O se forma a partir de 0,5 mol de O₂ (dioxígeno), no de 1 mol.