Conceptos Fundamentales de Estequiometría: Guía Completa
20 preguntas
A. Ano
B. Ne
Explicación: La unidad de masa atómica (uma) está definida como la duodécima parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12.
A. Ano
B. Ne
Explicación: El Principio de Conservación de la materia, mencionado en los materiales de estudio, implica que la masa se conserva durante una reacción química. Esto significa que la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. Los ejemplos proporcionados, como la formación de agua (2,0 g H2 + 16,0 g O2 = 18,0 g H2O) y la reacción de hidruro de sodio con agua (42 g de reactivos = 42 g de productos), demuestran esta conservación de masa, no un aumento.
A. Ano
B. Ne
Explicación: La masa molar del hidrógeno es 1,0 g/mol, y esta cantidad equivale a 6,022 x 10^23 átomos de hidrógeno, que es el Número de Avogadro de partículas.
A. Ano
B. Ne
Explicación: La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos de un compuesto, y la composición porcentual expresa el porcentaje en masa de cada elemento que forma la sustancia, lo cual es una de esas relaciones.
A. Ano
B. Ne
Explicación: Según la ecuación química balanceada proporcionada en los materiales, H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l), se establece que 1 mol de H₂O se forma a partir de 0,5 mol de O₂ (dioxígeno), no de 1 mol.