Conceptos Fundamentales de Estequiometría: Guía Completa
Toca para girar · Desliza para navegar
21 tarjetas
Pregunta: ¿Qué estudia la estequiometría en química?
Respuesta: Estudia las relaciones cuantitativas entre elementos de un compuesto, entre compuestos de una reacción química, composición porcentual, fórmulas quími
Pregunta: ¿Cómo se define la unidad de masa atómica (uma)?
Respuesta: La uma está definida como la duodécima parte (1/12) de la masa de un átomo neutro y no enlazado de carbono-12.
Pregunta: ¿Qué representa la masa atómica relativa y en qué unidad se expresa en el nivel macroscópico?
Respuesta: La masa atómica relativa es la masa de un átomo comparada con la uma; en el nivel macroscópico se expresa como masa molar en g/mol.
Pregunta: ¿Qué es el número de Avogadro y cuál es su valor?
Respuesta: Es el número de partículas en un mol; su valor es 6,022·10^23 partículas por mol.
Pregunta: Defina mol según el contenido.
Respuesta: Mol es la unidad de cantidad de sustancia que contiene 6,022·10^23 entidades (átomos, moléculas, etc.).
Pregunta: ¿Cómo se calcula la masa molar de una sustancia?
Respuesta: La masa molar es la masa atómica o molecular relativa expresada en gramos por mol (g/mol), sumando las masas atómicas relativas de los átomos presente
Pregunta: Ejemplo: ¿Cuál es la masa molecular relativa y la masa molar del HCl según el contenido?
Respuesta: Masa molecular relativa de HCl = 1,0 uma (H) + 35,5 uma (Cl) = 36,5 uma; masa molar = 36,5 g/mol.
Pregunta: ¿Qué es la composición porcentual de un compuesto?
Respuesta: Es el porcentaje en masa de cada elemento que forma la sustancia.
Pregunta: Ejemplo: ¿Cuál es la composición porcentual del etano (C2H6) según el contenido?
Respuesta: Etano: 80% carbono y 20% hidrógeno.
Pregunta: ¿Cómo se obtiene la composición porcentual a partir de la masa molar usando etano como ejemplo?
Respuesta: Calcular masa molar: 2·12,0 g/mol C + 6·1,0 g/mol H = 30,0 g/mol. En la molécula hay 24,0 g C (80%) y 6,0 g H (20%).