Základy chemie: Stechiometrie a Redoxní Reakce pro Studenty
Klepni pro otočení · Swipni pro navigaci
32 kartiček
Otázka: Co je to redoxní reakce (redoxní děj)?
Odpověď: Chemická reakce, při které dochází ke změně oxidačních čísel atomů a k přenosu elektronů; oxidace i redukce probíhají současně.
Otázka: Co se přenáší při redoxních reakcích?
Odpověď: Elektrony.
Otázka: Jak se změny v redoxních reakcích projevují na úrovni atomů?
Odpověď: Oxidační čísla zúčastněných atomů se mění.
Otázka: Jaké pravidlo platí pro počet odevzdaných a přijatých elektronů v redoxní reakci?
Odpověď: Počet odevzdaných elektronů musí být roven počtu přijatých elektronů.
Otázka: Co je oxidace?
Odpověď: Děj, při kterém dochází k odevzdání elektronu a zvýšení oxidačního čísla.
Otázka: Co je redukce?
Odpověď: Děj, při kterém dochází k přijetí elektronu a snížení oxidačního čísla.
Otázka: Co je oxidační činidlo?
Odpověď: Látka, která způsobuje oxidaci jiné látky a sama se redukuje (snadno se redukuje). Příklady: H₂SO₄, KMnO₄, H₂O₂, O₂.
Otázka: Co je redukční činidlo?
Odpověď: Látka, která způsobuje redukci jiné látky a sama se oxiduje (snadno se oxiduje). Příklady: H₂, Cu, Zn, alkalické kovy.
Otázka: Uveď příklad iontové redoxní reakce z textu a identifikuj poloreakce.
Odpověď: Fe⁰ + Cu²⁺ → Cu⁺ + Fe²⁺. Oxidace: Fe⁰ → Fe²⁺ + 2 e⁻. Redukce: Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu⁺.
Otázka: Jaký je vztah mezi oxidačním a redukčním dějem v redoxní reakci?
Odpověď: Oxidace a redukce probíhají současně; jeden prvek odevzdává elektrony, druhý je přijímá.