Výpočty ve spektrofotometrii: Kompletní průvodce pro studenty
Klepni pro otočení · Swipni pro navigaci
13 kartiček
Otázka: Jaký je Beerův–Lambertův zákon v použití pro spektrofotometrii a co jednotlivé symboly znamenají?
Odpověď: A = ε c l, kde A je absorbance, ε molární absorpční koeficient (l·mol⁻¹·cm⁻¹), c koncentrace (mol·l⁻¹) a l délka optické dráhy (cm).
Otázka: Jak se přepočítá procentuální transmitance (%T) na absorbanci (A)?
Odpověď: Nejprve T = %T / 100, potom A = −log(T).
Otázka: Jak zjistíme koncentraci látky, když známe absorbanci a molární absorpční koeficient i tloušťku kyvety?
Odpověď: Z Beerova zákona: c = A / (ε l).
Otázka: Co znamená záporný intercept v kalibrační přímce A = m c + b?
Odpověď: Intercept (b) představuje systematickou chybu měření absorbance (např. posun), zatímco směrnice m odpovídá ε l (produkt molárního koeficientu a délky)
Otázka: Jak lze z kalibrační přímky A = 2,3345 c − 0,0377 určit molární absorpční koeficient ε při kyvetě délky 2 cm?
Odpověď: Protože směrnice = ε l, máme ε = 2,3345 / l = 2,3345 / 2 = 1,1673 l·mol⁻¹·cm⁻¹.
Otázka: Pokud měřením zjistíme, že projde 50 % světla, jaká je absorbance A?
Odpověď: Při T = 0,5 je A = −log(0,5) = log 2 ≈ 0,3010.
Otázka: Jak se stanoví koncentrace z kalibrační přímky, pokud A = 0,523 a kalibrační přímka je A = 2,3345 c − 0,0377?
Odpověď: Dosadíme a vyřešíme pro c: c = (0,523 + 0,0377) / 2,3345 = 0,2402 mol·l⁻¹ (což odpovídá 4,95 g·l⁻¹ pro M = 170,48 g·mol⁻¹).
Otázka: Jak se vypočítá koncentrace zásobního roztoku připraveného rozpuštěním známé hmotnosti látky?
Odpověď: c = n / V = m / (M V). Příklad: m = 4,9938 g, M = 249,69 g·mol⁻¹, V = 0,2 l → c = 0,1 mol·l⁻¹.
Otázka: Jak se počítají ředěné kalibrační roztoky z 0,1 mol·l⁻¹ zásobního roztoku pomocí vztahu c1 V1 = c2 V2?
Odpověď: Použijeme c1 V1 = c2 V2 a podle objemů vypočteme c2. Např. pro 2 ml zásobního + 18 ml rozpouštědla: c2 = (0,1·2)/20 = 0,01 mol·l⁻¹; pro 4 ml zás. + 16
Otázka: Jak se spočítá molární absorpční koeficient ε, pokud známe absorbanci A, koncentraci c a délku l?
Odpověď: ε = A / (c l). Příklad: ε = 0,4713 / 0,04 = 11,78 l·mol⁻¹·cm⁻¹ (při l v cm a c v mol·l⁻¹).