Test na Stupnice pH a indikátory

Otázka 1: Je častou mylnou představou, že pH indikátory slouží jako přesné měřicí nástroje pro stanovení pH.

A. Ano

B. Ne

Vysvětlení: Podle studijních materiálů pH indikátory poskytují pouze orientační rozsah pH, ve kterém dochází ke změně barvy, a nikoli přesné měření. Pro přesné měření pH se používají pH metry, což je zmíněno jako častá chyba nebo mylná představa.

Otázka 2: pH je definováno jako záporný dekadický logaritmus molární koncentrace hydroxidových iontů (OH⁻) v roztoku.

A. Ano

B. Ne

Vysvětlení: pH je definováno jako záporný dekadický logaritmus molární koncentrace vodíkových iontů (H⁺) v roztoku, nikoli hydroxidových iontů (OH⁻).

Otázka 3: Které tvrzení o iontovém součinu vody (Kw) platí pro vodný roztok při teplotě 25 °C?

A. Hodnota Kw je rovna 1 · 10⁻¹⁴ (mol/l)² a je to konstanta pro danou teplotu.

B. V čisté vodě platí, že součin koncentrací [H⁺] a [OH⁻] je vždy roven pH + pOH.

C. Vyšší teplota nemá vliv na hodnotu Kw, a neutrální pH je vždy přesně 7.

D. Iontový součin vody vyjadřuje vztah, kde [H⁺] a [OH⁻] jsou v roztoku vždy v poměru 1:1, bez ohledu na kyselost či zásaditost.

Vysvětlení: Podle studijních materiálů je při teplotě 25 °C součin molárních koncentrací vodíkových a hydroxidových iontů ve vodném roztoku konstantní a nazývá se iontový součin vody (Kw), který má hodnotu 1 · 10⁻¹⁴ (mol/l)². Tvrzení, že vyšší teplota nemá vliv na Kw, je nepravdivé, jelikož materiály uvádí, že Kw je závislé na teplotě a při vyšších teplotách je vyšší. Dále, součin koncentrací [H⁺] a [OH⁻] je roven Kw, nikoliv pH + pOH, a poměr [H⁺] a [OH⁻] není v roztoku vždy 1:1, pokud není neutrální.

Otázka 4: Které z následujících tvrzení o pH indikátorech je/jsou správné?

A. Fenolftalein mění barvu z bezbarvé na růžovou v kyselém prostředí.

B. Methyloranž je červený v kyselém prostředí (pH < 3,1) a žlutý v zásaditém prostředí (pH > 4,4).

C. Lakmus je modrý v kyselém prostředí a červený v zásaditém prostředí.

D. pH indikátory jsou organické látky, které mění svou barvu v závislosti na koncentraci hydroxidových iontů (OH⁻).

Vysvětlení: Z poskytnutých materiálů vyplývá, že methyloranž je červený v kyselém prostředí (pH < 3,1) a žlutý v zásaditém prostředí (pH > 4,4). Fenolftalein je bezbarvý v kyselém a neutrálním prostředí (pH < 8,2) a růžový až fialový v zásaditém prostředí (pH > 10,0). Lakmus je červený v kyselém prostředí (pH < 4,5) a modrý v zásaditém prostředí (pH > 8,3). pH indikátory mění barvu v závislosti na pH prostředí, což je dáno koncentrací vodíkových iontů (H⁺), nikoli přímo hydroxidových iontů.

Otázka 5: Při reakci hydroxidových iontů s vodíkovými ionty za účelem neutralizace vzniká sůl.

A. Ano

B. Ne

Vysvětlení: Zásady uvolňují do roztoku hydroxidové ionty (OH⁻), které reagují s vodíkovými ionty (H⁺) za vzniku vody (H₂O).