Kartičky na Stupnice pH a indikátory
Stupnice pH a indikátory: Kompletní průvodce pro studenty
Klepni pro otočení · Swipni pro navigaci
pH
43 kartiček
Kartička 1
Otázka: Co je to pH?
Odpověď: pH je záporný dekadický logaritmus molární koncentrace vodíkových iontů (H⁺) v roztoku, sloužící k vyjádření míry kyselosti nebo zásaditosti.
Kartička 2
Otázka: Jaká je matematická definice pH?
Odpověď: pH = −log[H⁺], kde [H⁺] je molární koncentrace vodíkových iontů v molech na litr (mol/l).
Kartička 3
Otázka: Proč se vodíkové ionty ve vodných roztocích často zjednodušeně značí H⁺ místo H₃O⁺?
Odpověď: Pro zjednodušení se často používá symbol H⁺, ačkoli ve vodných roztocích ve skutečnosti existují ve formě hydroniových iontů (H₃O⁺).
Kartička 4
Otázka: Jaký je vztah mezi koncentrací H⁺ iontů a pH roztoku?
Odpověď: Čím vyšší je koncentrace H⁺ iontů, tím kyselejší je roztok a tím nižší je jeho pH hodnota.
Kartička 5
Otázka: Proč je stupnice pH logaritmická?
Odpověď: Logaritmická stupnice pH komprimuje široké rozmezí koncentrací vodíkových iontů (od 1 · 10⁻¹⁴ mol/l do 1 mol/l i více) do užšího a lépe spravovatelnéh
Kartička 6
Otázka: Jaký vliv má změna pH o jeden stupeň na koncentraci vodíkových iontů?
Odpověď: S každou změnou pH o jeden stupeň se koncentrace vodíkových iontů změní desetinásobně.
Kartička 7
Otázka: O kolikrát je roztok s pH 3 kyselejší než roztok s pH 4?
Odpověď: Roztok s pH 3 je desetkrát kyselejší (má desetkrát vyšší koncentraci H⁺ iontů) než roztok s pH 4.
Kartička 8
Otázka: O kolikrát je roztok s pH 2 kyselejší než roztok s pH 4?
Odpověď: Roztok s pH 2 je stokrát kyselejší než roztok s pH 4.
Kartička 9
Otázka: Co je to autoionizace vody?
Odpověď: Autoionizace vody je proces, kdy se malé množství molekul vody samovolně disociuje na vodíkové ionty (H⁺) a hydroxidové ionty (OH⁻).
Kartička 10
Otázka: Jaká je rovnice autoionizace vody?
Odpověď: H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻