Kvalitativní chemická analýza: Kompletní průvodce pro studenty
Klepni pro otočení · Swipni pro navigaci
51 kartiček
Otázka: Co znamená přímá metoda důkazu kationtů v kvalitativní analýze?
Odpověď: Provádění důkazu pomocí specifické reakce na daný kation za přítomnosti ostatních kationtů.
Otázka: Jaký je princip systematického dělení kationtů při kvalitativní analýze?
Odpověď: Rozdělení kationtů do tříd podle jejich reakcí se skupinovými činidly tak, aby v každé třídě reagovaly podobně a bylo je možné dokazovat selektivními
Otázka: Jaké hlavní metody dělení kationtů uvádí text?
Odpověď: 1) Sulfanová (klasická) metoda, 2) způsob podle prof. Okáče, 3) metody s organickými činidly (např. Charlotta), 4) Tananajevův způsob, 5) sulfidový zp
Otázka: Kdo vypracoval sulfanovou (klasickou) metodu a kdy?
Odpověď: Metodu vypracoval Fresenius v roce 1841, byla upravena Böttgerem.
Otázka: Jaký je princip sulfanové metody?
Odpověď: Využívá schopnosti kationtů reagovat se sulfanem v kyselém nebo amoniakálním prostředí, čímž se dělí kationty do analytických tříd.
Otázka: Jaké jsou výhody a nevýhody sulfanového způsobu?
Odpověď: Výhody: rozdělení do menších skupin, selektivní důkazy, dobře propracovaný postup. Nevýhody: jedovatost sulfanu a zdlouhavost práce.
Otázka: Jaké zdravotní rizika souvisejí s prací se sulfanem?
Odpověď: Silné dráždění sliznic, slzení a pálení očí, kašel, ochrnutí čichového nervu, může vést k bezvědomí nebo smrti při silném zamoření; je hořlavý a tvoří
Otázka: Do kolika analytických tříd dělí sulfanový způsob kationty?
Odpověď: Do 5 analytických tříd.
Otázka: Co charakterizuje 1. třídu kationtů v sulfanovém dělení?
Odpověď: Kationty, které se srážejí v zředěném HCl za vzniku chloridů málo rozpustných ve vodě (např. Ag+, Hg2 2+, Pb2+).
Otázka: Uveď příklady kationtů v 1. třídě a jejich chloridů se zbarvením nebo vlastností rozpustnosti.
Odpověď: Ag+ → AgCl (bílá sraženina), Hg2 2+ → Hg2Cl2 (bílá), Pb2+ → PbCl2 (bílá, rozpustná v horké vodě).