Kartičky na Základy Termochémie a Termochemické Zákony
Základy Termochémie a Termochemické Zákony: Kompletný Rozbor
Ťukni na otočenie · Potiahni na navigáciu
Termochemia
15 kartičiek
Kartička 1
Otázka: Čo je reakčné teplo (Q) a v akej jednotke sa udáva?
Odpoveď: Reakčné teplo (Q) je teplo reakcie, udávané v kJ·mol⁻¹; charakterizuje teplo uvoľnené alebo spotrebované pri reakcii.
Kartička 2
Otázka: Z čoho vyplýva veľkosť reakčného tepla pri vzniku a štiepení väzieb?
Odpoveď: Je dané rozdielom energie uvoľnenej pri vzniku väzieb v produktoch a energie spotrebovanej na rozštiepenie väzieb v reaktantoch.
Kartička 3
Otázka: Ako súvisí reakčné teplo so zmenou entalpie pri reakcii vedenom pri konštantnom tlaku?
Odpoveď: Pri konštantnom tlaku sa reakčné teplo rovná zmene entalpie: Q = ΔH.
Kartička 4
Otázka: Ako sa definuje entalpia (H)?
Odpoveď: Entalpia H je tepelný obsah látky, vyjadrená v kJ·mol⁻¹.
Kartička 5
Otázka: Ako sa vypočíta zmena entalpie ΔH pre reakciu?
Odpoveď: ΔH = entalpia produktov − entalpia reaktantov.
Kartička 6
Otázka: Od čoho závisí množstvo tepla uvoľneného alebo spotrebovaného pri chemickej reakcii?
Odpoveď: Závisí od látkového množstva látok reagujúcich; reakčné teplo udáva teplo pri zreagovaní takého množstva, aké sú v stechiometrických koeficientoch rov
Kartička 7
Otázka: Čomu sa venuje termochémia ako veda?
Odpoveď: Termochémia skúma tepelné javy počas chemických reakcií, konkrétne uvoľňovanie alebo spotrebovanie tepla pri týchto reakciách.
Kartička 8
Otázka: Ako sa mení entalpia látky v priebehu exotermických a endotermických reakcií?
Odpoveď: V exotermických reakciách sa entalpia znižuje (teplo sa uvoľňuje); v endotermických sa zvyšuje (teplo sa spotrebováva).
Kartička 9
Otázka: Čo uvádza prvý termochemický zákon (Lavoisier, Laplace)?
Odpoveď: Hodnota reakčného tepla priamej a spätnej reakcie je rovnaká, mení sa len znamienko (sú navzájom opačné).
Kartička 10
Otázka: Uveďte príklad exotermickej reakcie a jej ΔH zo zadania.
Odpoveď: C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = −395,5 kJ·mol⁻¹ (teplo sa uvoľní).