Základy Chémie: Kyseliny, Zásady, Polyméry, Vodík Pre Maturitu
Ťukni na otočenie · Potiahni na navigáciu
16 kartičiek
Otázka: Čo je Brönstedova kyselina?
Odpoveď: Látka schopná odovzdávať protóny H⁺ (napr. HNO₃, H₂SO₄, HCl, H₂CO₃).
Otázka: Čo je Brönstedova zásada?
Odpoveď: Látka schopná prijímať (viazať) protóny H⁺ (napr. NaOH, KOH).
Otázka: Čo sú protolytické (acidobázické) reakcie?
Odpoveď: Reakcie, pri ktorých dochádza k prijímaniu a odovzdávaniu protónu medzi kyselinou a zásadou; sú obojsmerné.
Otázka: Čo je konjugovaný pár kyselina–zásada?
Odpoveď: Kyselina a zásada, ktoré sa líšia o jeden protón: z kyseliny odštiepením vzniká konjugovaná zásada; zo zásady prijatím protónu vzniká konjugovaná kyse
Otázka: Definujte amfotérnu látku a uveďte príklady.
Odpoveď: Látka, ktorá môže reagovať ako kyselina aj ako zásada (napr. HCO₃⁻, H₂O, HSO₄⁻, HPO₄²⁻).
Otázka: Čo je autoprotolýza vody?
Odpoveď: Samovoľné odštiepenie protónu z jednej molekuly vody, pri ktorom vznikajú H₃O⁺ a OH⁻.
Otázka: Čo je iónový súčin vody (Kv)?
Odpoveď: Súčin koncentrácií iónov vznikajúcich z vody (koncentrácií H₃O⁺ a OH⁻).
Otázka: Ako definujeme pH stupnicu?
Odpoveď: Stupnica vyjadrujúca kyslosť/zásaditosť roztoku na základe koncentrácie [H₃O⁺].
Otázka: Aké sú charakteristiky neutrálneho roztoku?
Odpoveď: [H₃O⁺] = [OH⁻] = 1·10⁻⁷ mol·dm⁻³ (pri 25 °C).
Otázka: Ako rozlíšiť kyslý, neutrálny a zásaditý roztok podľa [H₃O⁺]?
Odpoveď: Kyslý: [H₃O⁺] > [OH⁻], [H₃O⁺] > 1·10⁻⁷ mol·dm⁻³. Neutrálny: [H₃O⁺] = 1·10⁻⁷ mol·dm⁻³. Zásaditý: [H₃O⁺] < [OH⁻], [H₃O⁺] < 1·10⁻⁷ mol·dm⁻³.