Test na Termodynamika roztokov a fázové rovnováhy

Otázka 1: Pri miešaní dvoch kvapalín môžu nastať len dva prípady miešateľnosti.

A. Ano

B. Ne

Vysvetlenie: Podľa študijných materiálov môžu pri miešaní dvoch kvapalín nastať tri prípady: neobmedzená rozpustnosť, prakticky žiadna vzájomná rozpustnosť a obmedzená rozpustnosť.

Otázka 2: V dvojzložkovej sústave dvoch neobmedzene miešateľných kvapalín je zloženie plynnej fázy vždy rovnaké ako zloženie kvapalnej fázy.

A. Ano

B. Ne

Vysvetlenie: Študijný materiál jasne uvádza, že všeobecne platí: „zloženie plynnej fázy (y1, y2) je iné ako zloženie kvapalnej fázy (x1, x2)“.

Otázka 3: Ktoré tvrdenie najlepšie opisuje vzťah medzi aktivitou, mólovým zlomkom a aktivitným koeficientom i-tej zložky v roztoku, a ako sa mení aktivitný koeficient pre ideálne roztoky?

A. Aktivita (a_i) je súčinom mólového zlomku (x_i) a aktivitného koeficientu (γ_i), pričom pre ideálne roztoky je γ_i = 1.

B. Aktivita (a_i) je súčtom mólového zlomku (x_i) a aktivitného koeficientu (γ_i), pričom pre ideálne roztoky je γ_i = 0.

C. Mólový zlomok (x_i) je súčinom aktivity (a_i) a aktivitného koeficientu (γ_i), pričom pre ideálne roztoky je γ_i = 1.

D. Aktivita (a_i) je podielom mólového zlomku (x_i) a aktivitného koeficientu (γ_i), pričom pre ideálne roztoky je γ_i = 1.

Vysvetlenie: Podľa študijných materiálov, vzťah medzi aktivitou a mólovým zlomkom zložky možno vyjadriť ako a_i = γ_i * x_i, kde γ_i je aktivitný koeficient i-tej zložky. Pre ideálne roztoky platí, že γ_i = 1.

Otázka 4: Ktoré z nasledujúcich tvrdení správne popisuje Konovalovov zákon a všeobecnú charakteristiku zloženia plynnej fázy v rovnováhe s kvapalnou fázou?

A. Podľa Konovalovovho zákona sa para obohacuje tou zložkou, ktorej pridanie ku kvapaline zvyšuje tlak pary nad ňou.

B. Zloženie plynnej fázy je vždy totožné so zložením kvapalnej fázy, pretože sú v rovnováhe.

C. V plynnej fáze bude pomerne viac tej zložky, ktorá je pri danej teplote prchavejšia.

D. Konovalovov zákon sa týka len ideálnych roztokov, kde sa zloženie pary nemení.

Vysvetlenie: Konovalovov zákon hovorí, že para sa obohacuje tou zložkou, ktorej pridanie ku kvapaline zvyšuje tlak pary nad ňou. Navyše, v plynnej fáze bude pomerne viac tej zložky, ktorá je pri danej teplote prchavejšia. Zloženie plynnej fázy je všeobecne iné ako zloženie kvapalnej fázy. Konovalovov zákon nie je obmedzený len na ideálne roztoky a zloženie pary sa mení v závislosti od zloženia kvapaliny.

Otázka 5: Spojitý priebeh krivky chladnutia sa pri termickej analýze narúša počas fázových premien.

A. Ano

B. Ne

Vysvetlenie: Termická analýza využíva tepelný efekt fázovej premeny, pričom sa skúmaná vzorka pomaly ochladzuje a registruje sa závislosť jej teploty od času (krivka chladnutia), ktorej spojitý priebeh sa narúša pri fázových premenách.