Funkčné Deriváty Karboxylových Kyselín: Komplexný Prehľad
Ťukni na otočenie · Potiahni na navigáciu
10 kartičiek
Otázka: Aké typy termodynamických systémov sa rozlišujú a stručne ich charakterizuj každým príkladom?
Odpoveď: Izolovaný – nevymieňa ani hmotu, ani energiu s okolím (napr. termoska). Uzavretý – vymieňa energiu, nie hmotu (napr. nádoba so zavretým viečkom). Otvo
Otázka: Prečo sa organizmus považuje za otvorený termodynamický systém?
Odpoveď: Pretože má hranice (membrány) ktoré ho oddeľujú od okolitého prostredia, ale napriek tomu si s prostredím vymieňa hmotu a energiu.
Otázka: Formulujte prvý termodynamický zákon v základnom tvare a vysvetlite symboly použitím obsahu.
Odpoveď: ΔU = Q - W, kde ΔU je zmena vnútornej energie systému, Q je teplo vymenené medzi systémom a okolím a W je práca vykonaná systémom. Energia sa nesamotv
Otázka: Čo hovorí Hessov zákon (Heslov zákon) podľa prezentovaného obsahu?
Odpoveď: Zmena entalpie chemickej reakcie je nezávislá od cesty reakcie; teplo uvoľnené pri reakcii je rovnaké, či prebieha priamo alebo cez viacero krokov.
Otázka: Ako je definovaná entalpia a aký je vzťah medzi entalpiou, vnútornou energiou, tlakom a objemom?
Odpoveď: Entalpia H je tepelný obsah systému a stavová funkcia, ktorá udáva teplo vymenené pri reakcii pri konštantnom tlaku. H = U + pV, kde U je vnútorná ene
Otázka: Čo zahŕňa vnútorná energia systému podľa obsahu?
Odpoveď: Vnútorná energia U je súhrn všetkých energií vo vnútri systému: kinetickej, potenciálnej a chemickej energie.
Otázka: Ako sa v obsahu definuje reakčné teplo a aký je rozdiel medzi exotermickou a endotermickou reakciou?
Odpoveď: Reakčné teplo (ΔH) je množstvo tepla uvoľnené alebo spotrebované počas chemickej reakcie pri konštantnom tlaku. Exotermická reakcia uvoľňuje teplo do
Otázka: Ako sa v texte charakterizuje Gibbsova voľná energia a čo jej zmena vyjadruje (len podľa obsahu)?
Odpoveď: Gibbsova voľná energia vyjadruje množstvo energie systému schopné vykonať prácu pri konštantnom tlaku a teplote. Zmena Gibbsovej voľnej energie ΔG/ΔS
Otázka: Čo znamená „štandardná Gibbsova voľná energia“ podľa obsahu?
Odpoveď: Štandardná Gibbsova voľná energia je veličina, ktorá udáva tendenciu reakcie smerovať k rovnováhe pri štandardných podmienkach (text ju označuje ako s
Otázka: Uveďte podľa obsahu chybnú formuláciu vzťahu medzi zmenami entropie, entalpie a Gibbsovej energie, aká je uvedená v texte.
Odpoveď: V texte je uvedený vzťah ΔS = ΔH - TΔG (nedokonalo a chybne), pričom symbolika je nespojitá: ΔS/ΔU/ΔG sú zamenené. (Poznámka: text uvádza nesprávne a