Kartičky na Termochémia, Metabolizmus Sacharidov a Freóny
Termochémia, Metabolizmus Sacharidov a Freóny: Úplný sprievodca
Ťukni na otočenie · Potiahni na navigáciu
Termochemia
22 kartičiek
Kartička 1
Otázka: Čo skúma termochémia?
Odpoveď: Tepelné javy pri chemických reakciách.
Kartička 2
Otázka: Ako sa počas chemických reakcií môže teplo prejaviť? Uveď príklady.
Odpoveď: Teplo sa môže uvoľňovať (napr. horenie dreva, reakcia Na s H2O) alebo spotrebúvať (napr. fotosyntéza, tepelný rozklad CaCO3).
Kartička 3
Otázka: Definuj exotermickú a endotermickú reakciu.
Odpoveď: Exotermické reakcie: pri ktorých sa teplo uvoľňuje. Endotermické reakcie: pri ktorých sa teplo spotrebúva.
Kartička 4
Otázka: Čo je entalpia (H) a v akých jednotkách sa uvádza?
Odpoveď: Entalpia H je tepelný obsah látky súvisiaci s množstvom energie v chemických väzbách; udáva sa v kJ·mol⁻¹.
Kartička 5
Otázka: Ako sa definuje reakčné teplo Q pri konštantnom tlaku?
Odpoveď: Reakčné teplo Q pri konštantnom tlaku je rozdiel entalpie produktov a entalpie reaktantov, teda Q = ΔH.
Kartička 6
Otázka: Ako je definovaný rozdiel entalpie ΔH?
Odpoveď: ΔH = entalpia produktov − entalpia reaktantov (v kJ·mol⁻¹).
Kartička 7
Otázka: Ako rozhodnúť, či je reakcia exotermická alebo endotermická podľa hodnoty ΔH?
Odpoveď: Ak ΔH < 0, reakcia je exotermická (entalpia produktov je menšia). Ak ΔH > 0, reakcia je endotermická (entalpia produktov je väčšia).
Kartička 8
Otázka: Od akých faktorov závisí množstvo uvoľneného alebo spotrebovaného tepla?
Odpoveď: Závisí od látkového množstva reaktantov, teploty a tlaku (štandardné podmienky: 25 °C = 298,15 K a 101,325 kPa).
Kartička 9
Otázka: Čo znamená reakčné teplo v súvislosti so stechiometriou chemickej rovnice?
Odpoveď: Reakčné teplo je množstvo tepla uvoľnené alebo spotrebované, ak zreaguje také látkové množstvo reaktantov, aké udávajú stechiometrické koeficienty v r
Kartička 10
Otázka: Čo je ΔH°?
Odpoveď: ΔH° je reakčné teplo (změna entalpie) reakcie pri štandardných podmienkach (25 °C a 101,325 kPa).