Kartičky na Rýchlosť chemických reakcií a faktory
Rýchlosť Chemických Reakcií a Faktory: Komplexný Rozbor
Ťukni na otočenie · Potiahni na navigáciu
Rýchlosť chemických reakcií
15 kartičiek
Kartička 1
Otázka: Čo znamená rýchlosť chemickej reakcie?
Odpoveď: Je to, ako rýchlo sa východiskové látky (reaktanty) menia na nové látky (produkty).
Kartička 2
Otázka: Uveď príklad veľmi rýchlej chemickej reakcie.
Odpoveď: Výbuch ohňostroja alebo zapálenie zápalky — trvá to zlomok sekundy.
Kartička 3
Otázka: Uveď príklad veľmi pomalej chemickej reakcie.
Odpoveď: Hrdzavenie starého bicykla alebo vznik uhlia v prírode — trvá to mesiace až milióny rokov.
Kartička 4
Otázka: Čo je to efektívna zrážka v súvislosti s rýchlosťou reakcie?
Odpoveď: Keď sa častice (molekuly) správne a silno narazia, čo umožní, aby reakcia prebehla.
Kartička 5
Otázka: Ako zvyšuje teplota rýchlosť chemickej reakcie?
Odpoveď: Vyššia teplota dáva časticiam viac energie, viac sa pohybujú a častejšie a silnejšie sa zrážajú.
Kartička 6
Otázka: Prečo chladíme jedlo podľa princípu rýchlosti reakcií?
Odpoveď: Nižšia teplota spomalí chemické reakcie, takže sa jedlo pokazí pomalšie (napr. mlieko kysne pomalšie v chladničke).
Kartička 7
Otázka: Ako ovplyvňuje koncentrácia rýchlosť reakcie?
Odpoveď: Vyššia koncentrácia znamená viac častíc v priestore, takže zrážok je viac a reakcia prebieha rýchlejšie.
Kartička 8
Otázka: Aký príklad ilustruje vplyv koncentrácie na horenie?
Odpoveď: Drevo horí normálne vo vzduchu (21 % kyslíka), ale v čistom kyslíku by zhorelo oveľa rýchlejšie a násilnejšie.
Kartička 9
Otázka: Ako vplýva plocha povrchu (veľkosť kúskov) na rýchlosť reakcie?
Odpoveď: Menšie kúsky majú väčší povrch, takže viac častíc môže reagovať naraz a reakcia je rýchlejšia.
Kartička 10
Otázka: Príklad, ktorý ukazuje vplyv veľkosti kúskov na horenie?
Odpoveď: Drobné triesky a piliny zhorejú rýchlejšie než jeden hrubý peň stromu, lebo majú väčší povrch.