Zhrnutie na Dôležité Oxidy

## Úvod Oxidy sú látky, ktoré vznikajú spojením kyslíka s iným prvkom. Zohrávajú veľkú úlohu v prírode aj v každodennom živote. V tomto materiáli sa pozrieme na vlastnosti a využitie niektorých dôležitých oxidov: oxidy uhlíka, síry, dusíka a niektoré oxidy používané v stavebníctve. > Definícia: Oxid je zlúčenina obsahujúca kyslík spojený s iným prvkom, napríklad oxidu uhlíka je ce{CO2} alebo ce{CO}. ## Oxidy uhlíka ### Oxid uhličitý — ce{CO2} - Vlastnosti: - bezfarebný plyn bez chuti a zápachu - ťažší ako vzduch - málo rozpustný vo vode; po rozpustení sa tvorí kyselina uhličitá: $$\ce{CO2 + H2O -> H2CO3}$$ - tuhé skupenstvo: suchý ľad sublimuje pri $-78{,}5^\circ\mathrm{C}$ (prechádza priamo na plyn) - nejedovatý, ale pri vysokých koncentráciách spôsobuje udusenie - prispieva ku skleníkovému efektu - Vznik a vplyv: - prirodzene je v ovzduší približne $0{,}03\%$, priemysel zvyšuje jeho množstvo - v ozvučí môže spôsobiť kyslé dažde cez reakciu s vodou - Využitie: - rastliny ho používajú pri fotosyntéze - do hasiacich prístrojov (snehový, penový) - výroba šumivých nápojov - chladenie (suchý ľad) Fun fact: CO2 v suchom ľade prechádza priamo z pevného skupenstva na plynný bez tavenia pri teplote $-78{,}5^\circ\mathrm{C}$. ### Oxid uhoľnatý — ce{CO} - Vlastnosti: - bezfarebný, bez chuti a zápachu - veľmi jedovatý: viaže sa na hemoglobín až 250-krát intenzívnejšie ako kyslík - uvoľňuje sa pri nedostatočnom prístupe kyslíka pri spaľovaní - Riziko a prvá pomoc: - pri otrave: upadnutie do bezvedomia, potom udusenie - prvá pomoc: presun na čerstvý vzduch a lekárska pomoc - Využitie: - pri výrobe železa vo vysokých peciach Did you know that carbon monoxide binds to hemoglobin much stronger than oxygen, which is why small koncentrácie môžu byť veľmi nebezpečné? ## Oxidy síry ### Oxid siričitý — ce{SO2} - Vlastnosti: - bezfarebný plyn, štipľavý zápach - jedovatý, dráždi sliznice a dýchacie cesty - reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírovej/druhých sírnych kyselín čo prispieva ku kyslým dažďom: $$\ce{SO2 + H2O -> H2SO3}$$ - Vznik: - spaľovaním uhlia obsahujúceho síru - Využitie: - dezinfekcia vínnych sudov a konzervácia sušeného ovocia (označenie E220) — pred konzumáciou sa odporúča opláchnuť - odfarbovanie látok - výroba kyseliny sírovej - Bezpečnosť: - môže vyvolať alergie a dýchacie ťažkosti ### Oxid sírový — ce{SO3} - Vlastnosti a využitie: - tuhá látka, podobná „ľadovým“ kryštálom, jedovatá - reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírovej, preto sa využíva pri výrobe tejto kyseliny: $$\ce{SO3 + H2O -> H2SO4}$$ Fun fact: V chemickom priemysle je ce{SO3} dôležitý medzičlánok pri výrobe kyseliny sírovej, jednej z najvyužívanejších priemyselných kyselín. ## Oxidy dusíka - Dusík tvorí viacero oxidov (napr. dusný, dusitý, dusičitý, dusičný). Všetky sú plynné a dráždivé. - Vznikajú pri spaľovacích motorech a pri rozklade dusíkatých látok baktériami. - S vodou tvoria kyseliny a prispievajú ku kyslým dažďom. - Monitorovanie: obsah oxidu dusnatého a ce{SO2} v ovzduší sa sleduje kvôli znečisteniu. - Poznámka: Oxid dusný (rajský plyn) má narkotické účinky a používa sa v medicíne pri anestézii. Did you know that mnohé oxidy dusíka vznikajú pri spaľovaní palív v autách a preto sa v mestách meria ich množstvo kvôli znečisteniu ovzdušia? ## Oxidy používané v stavebníctve ### Oxid vápenatý — ce{CaO} (pálené vápno) - Vlastnosti: - biela práškovitá látka - reaguje s vodou za vzniku haseného vápna (vápenná kaša): $$\ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}$$ - Využitie: - výroba malty a omietky - výroba skla - vápnenie kyslých pôd ### Oxid kremičitý — ce{SiO2} - Poznámka: (Téma „Minerál kremeň a jeho využitie" je preberaná inde, preto tu neuvádzame podrobnosti o minerále kremeň.) ## Porovnávacia tabuľka vybraných oxidov | Oxid | Stav | Hlavná vlastnosť | Využitie | Nebezpečenstvo | |---|---:|---|---|---| | ce{CO2} | plyn | rozpustný v malom množstve vo vode, suchý ľad | fotosyntéza, hasenie, chlade