Chemické väzby, polyméry a bielkoviny: Kompletný rozbor pre študentov
Ťukni na otočenie · Potiahni na navigáciu
9 kartičiek
Otázka: Čo je príklad nepolárnej kovalentnej σ väzby medzi zadanými atómami?
Odpoveď: H–H (H₂) — dva rovnaké atómy vodíka s rovnakou elektronegativitou → rovnomerné zdieľanie elektrónov.
Otázka: Uveď príklad polárnej σ väzby z daných atómov a prečo je polárna.
Odpoveď: H–F — rôzne elektronegativity (H ≈ 2,1; F ≈ 4) → spoločné elektróny sú priťahované viac k fluóru.
Otázka: Uveď molekulu s nepolárnou σ a π väzbou z dostupných atómov a vysvetli, prečo je nepolárna.
Odpoveď: C≡C v acetyléne (C₂H₂) — trojitá väzba medzi rovnakými atómami uhlíka: 1 σ a 2 π väzby; vzhľadom na rovnakú elektronegativitu je väzba nepolárna.
Otázka: Uveď príklad molekuly s polárnou σ a π väzbou z obsiahnutých atómov a vysvetli polaritu.
Odpoveď: C=O v formaldehyde (H₂C=O) — rozdiel elektronegativity C (≈2,5) a O (≈3,5) spôsobuje, že σ aj π elektróny sú posunuté k O, takže väzba je polárna.
Otázka: Prečo je väzba medzi K a F považovaná za iónovú v KF?
Odpoveď: K odovzdá svoj valentný elektrón fluóru, vzniknú ióny K⁺ a F⁻; elektrostatické priťahovanie týchto iónov tvorí iónovú väzbu.
Otázka: Vysvetlite delokalizáciu π-elektrónov v skupine NO₂.
Odpoveď: Elektróny π sú delokalizované medzi dusíkom a dvoma kyslíkmi prostredníctvom rezonancie — záporný náboj a π-oblak sa rozdeľujú medzi O-atómy a N.
Otázka: Ako je delokalizácia π-elektrónov v buta-1,3-diène opísaná?
Odpoveď: Striedanie jednoduchých a dvojných väzieb (C=C–C=C) umožňuje konjugáciu π-elektrónov, ktoré sa čiastočne delokalizujú pozdĺž celej diene.
Otázka: Ako sú delokalizované π-elektróny v benzéne a čo z toho vyplýva?
Odpoveď: Všetkých 6 π-elektrónov je delokalizovaných nad a pod rovinou šesťuholníka; to vytvára aromatický charakter molekuly.
Otázka: Prečo neexistuje stabilná molekula Ne₂ podľa obsahu?
Odpoveď: Ne má úplne zaplnený valenčný obal (1s²2s²2p⁶) a veľmi nízku tendenciu tvoriť väzby; dva Ne atómy nevytvoria stabilnú kovalentnú alebo iónovú väzbu —