Kartičky na Chemické reakcie a ich klasifikácia
Chemické reakcie a ich klasifikácia: Kompletný rozbor
Ťukni na otočenie · Potiahni na navigáciu
Chemické reakcie
56 kartičiek
Kartička 1
Otázka: Čo sú chemické reakcie?
Odpoveď: Látkové zmeny medzi prvkami a zlúčeninami v dôsledku vzájomného pôsobenia alebo vplyvom energie, pri ktorých sa nemení celkový počet a druh atómov, al
Kartička 2
Otázka: Čo vyjadrujú chemické rovnice?
Odpoveď: Kvalitu aj kvantitu chemického deja — zápis priebehu reakcie pri zachovaní druhu a počtu atómov.
Kartička 3
Otázka: Ako sa delia reakcie podľa zmien v stechiometrickom zložení? Uveď príklady.
Odpoveď: 1) Syntéza (zlučovanie): Zn + S → ZnS; 2) Rozklad (analýza): CaCO3 → CaO + CO2; 3) Nahradzovanie (substitúcia): CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu; 4) Podvojná z
Kartička 4
Otázka: Ako rozlišujeme reakcie podľa skupenstva reaktantov a produktov?
Odpoveď: Homogénne — všetky látky v rovnakej fáze (napr. H2(g)+Cl2(g)→2 HCl(g)); heterogénne — rôzne fázy (napr. CuO(s)+H2(g)→Cu(s)+H2O(g)).
Kartička 5
Otázka: Aké označenia pre skupenstvá sa používajú v chemických rovnicách?
Odpoveď: s — tuhý (solidus), l — kvapalný (liquidus), g — plynný (gaseus), aq — vo vodnom roztoku (aqua).
Kartička 6
Otázka: Ako sa klasifikujú reakcie podľa mechanizmu (časti C)?
Odpoveď: 1) Protolytické (acidobázické), 2) Oxidačno‑redukčné (redoxné), 3) Komplexotvorné (koordinačné), 4) Vylučovacie (zrážacie).
Kartička 7
Otázka: Čo prebieha pri protolytických reakciách?
Odpoveď: Výmena vodíkových katiónov (protónov) medzi kyselinou a zásadou; príklad: HCl + NaOH → NaCl + H2O.
Kartička 8
Otázka: Čo sa deje pri oxidačno‑redukčných reakciách?
Odpoveď: Dochádza k výmene elektrónov medzi oxidovadlom a redukovadlom; príklad z textu: Br2 + 5 HClO + H2O → 2 HBrO3 + 5 HCl.
Kartička 9
Otázka: Čo sú komplexotvorné (koordinačné) reakcie?
Odpoveď: Reakcie s prenosom elektrónového páru za vzniku koordinačných (donor‑akceptorných) väzieb; príklad: AgCl + 2 NH3 → [Ag(NH3)2]Cl.
Kartička 10
Otázka: Čo sú vylučovacie (zrážacie) reakcie?
Odpoveď: Reakcie, pri ktorých vzniká málo rozpustná látka (zrazenina); príklad: Ba2+(aq) + SO42-(aq) ⇌ BaSO4(s). Sú to heterogénne reakcie.