Test na Chemické reakcie a halogénoderiváty uhľovodíkov

Otázka 1: Pri homolytických reakciách dochádza k vzniku iónov.

A. Áno

B. Nie

Vysvetlenie: Pri homolytických reakciách dochádza k vzniku radikálov, nie iónov.

Otázka 2: Ktoré tvrdenie správne opisuje heterogénne reakcie podľa počtu fáz v reakčnej sústave?

A. Fázy reaktantov sú vždy rovnaké.

B. Dochádza k vzniku zrazeniny.

C. Fázy reaktantov sú rôzne.

D. Reakcia vyžaduje dodávanie tepla.

Vysvetlenie: Heterogénne reakcie sú definované ako reakcie, pri ktorých sú fázy reaktantov rôzne. Napríklad reakcia zinku (tuhej fázy) s kyselinou chlorovodíkovou (vodnej fázy).

Otázka 3: Na prípravu 4480 ml vodíka v reakcii zinku s kyselinou chlórovodíkovou je potrebných 13,08 g zinku.

A. Áno

B. Nie

Vysvetlenie: Podľa Príkladu 7 je objem vodíka 4480 ml = 4,48 dm3. Látkové množstvo vodíka je n(H2) = V : Vm = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol. Z rovnice Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 vyplýva, že na 1 mol H2 je potrebný 1 mol Zn. Preto n(Zn) = 0,2 mol. Hmotnosť zinku sa vypočíta ako m(Zn) = n . M(Zn) = 0,2 . 65,4 = 13,08 g.

Otázka 4: Pri tepelnom rozklade 1 kg uhličitanu vápenatého vznikne 224 dm3 oxidu uhličitého.

A. Áno

B. Nie

Vysvetlenie: Podľa príkladu 5: CaCO3 → CaO + CO2. Látkové množstvo n(CaCO3) = 1000 g / 100 g.mol-1 = 10 mol. Z rovnice vyplýva, že n(CO2) = n(CaCO3) = 10 mol. Objem oxidu uhličitého V(CO2) sa vypočíta ako n . Vm = 10 mol . 22,41 dm3.mol-1 = 224,1 dm3, čo je zaokrúhlene 224 dm3.

Otázka 5: V reakcii roztoku hydroxidu sodného (koncentrácia 2 mol.dm-3, objem 2,5 dm3) s kyselinou dusičnou vzniká voda. Aké látkové množstvo vody (n), hmotnosť vody (m) a počet častíc vody (N) vznikne?

A. n = 5 mol, m = 90 g, N = 3,0115 . 10^24

B. n = 2,5 mol, m = 45 g, N = 1,50575 . 10^24

C. n = 5 mol, m = 90 g, N = 30,115 . 10^23

D. n = 5 mol, m = 18 g, N = 5 . 6,023 . 10^23

Vysvetlenie: Najprv vypočítame látkové množstvo hydroxidu sodného: n(NaOH) = c(NaOH) . V(NaOH) = 2 mol.dm-3 . 2,5 dm3 = 5 mol. Podľa stechiometrie reakcie NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O je látkové množstvo vody rovnaké ako látkové množstvo NaOH, teda n(H2O) = 5 mol. Hmotnosť vody vypočítame ako m(H2O) = n . M(H2O) = 5 mol . 18 g.mol-1 = 90 g. Počet častíc vody vypočítame ako N(H2O) = n . NA = 5 . 6,023 . 10^23 = 30,115 . 10^23. To je ekvivalentné s 3,0115 . 10^24.