Teste sobre Formas moleculares e a teoria VSEPR

Pergunta 1: A geometria eletrônica e a geometria molecular de uma molécula são sempre as mesmas, mesmo quando há pares de elétrons não ligantes no átomo central?

A. Sim

B. Não

Explicação: A geometria eletrônica descreve a disposição de todos os domínios eletrônicos (ligantes e não ligantes), enquanto a geometria molecular descreve apenas a disposição dos átomos. Para moléculas com pares de elétrons não ligantes no átomo central, essas geometrias serão diferentes.

Pergunta 2: De acordo com os materiais de estudo, como a presença de pares de elétrons não ligantes afeta os ângulos de ligação em uma molécula?

A. Eles aumentam os ângulos de ligação, pois ocupam menos espaço que os pares ligantes.

B. Eles não afetam os ângulos de ligação, pois a geometria molecular é determinada apenas pelos pares ligantes.

C. Eles exercem uma repulsão maior que os pares ligantes, distorcendo os ângulos ideais e tornando-os menores.

D. Eles apenas influenciam a polaridade da molécula, sem impactar os ângulos entre os átomos ligados.

Explicação: Os materiais de estudo afirmam explicitamente que 'Os pares não ligantes são cruciais para determinar a geometria molecular e os ângulos de ligação, pois exercem uma repulsão maior do que os pares ligantes, distorcendo os ângulos ideais'. Exemplos como NH₃ (107° de 109,5°) e H₂O (104,5° de 109,5°) ilustram essa redução devido à maior repulsão dos pares não ligantes.

Pergunta 3: É correto afirmar que uma molécula nunca será apolar se o seu átomo central não possuir pares de elétrons não ligantes?

A. Sim

B. Não

Explicação: A polaridade de uma molécula depende da polaridade das ligações e da geometria molecular. Mesmo que não haja pares de elétrons não ligantes no átomo central, a molécula pode ser apolar se a geometria for simétrica e os momentos de dipolo das ligações se cancelarem mutuamente, como é o caso do CO₂, que não possui pares de elétrons não ligantes no carbono central e é apolar.

Pergunta 4: A geometria eletrônica da molécula de dióxido de carbono (CO₂) é linear?

A. Sim

B. Não

Explicação: De acordo com os materiais, o carbono no CO₂ possui dois domínios eletrônicos, o que confere à molécula uma geometria eletrônica linear.

Pergunta 5: De acordo com os materiais de estudo, a molécula de dióxido de carbono (CO₂), apesar de possuir ligações C=O polares, é classificada como apolar. Qual o principal fator que justifica essa característica para o CO₂?

A. A presença de pares de elétrons não ligantes no átomo de oxigênio.

B. A geometria molecular linear e simétrica, que cancela os momentos de dipolo das ligações.

C. A baixa eletronegatividade do carbono, tornando as ligações C=O menos polares.

D. O fato de que o carbono é o átomo central e está ligado a apenas dois outros átomos.

Explicação: Os materiais de estudo afirmam que 'as ligações C=O são polares... No entanto, devido à geometria linear e simétrica, os momentos de dipolo das duas ligações C=O se cancelam mutuamente. Portanto, a molécula de CO₂ é apolar'. Isso destaca que, mesmo com ligações polares, uma geometria simétrica pode levar à apolaridade global da molécula.