Teste sobre Estabilidade Química e Ligações Iônicas
Estabilidade Química e Ligações Iônicas: Guia Completo para Estudantes
Test: Ligações químicas, Formação de cátions, Interface do sistema / Navegação
20 perguntas
Pergunta 1: A regra da estabilidade se aplica exclusivamente à formação de ligações iônicas para atingir o octeto.
A. Ano
B. Ne
Explicação: O material de estudo afirma que 'os átomos dos outros elementos ligam-se a fim de adquirir uma configuração mais estável, de forma a atingir uma situação similar ao octeto, como nos gases nobres'. Embora a ligação iônica seja apresentada como um tipo de ligação onde a teoria do octeto 'mantém unidos os átomos', a regra da estabilidade (teoria do octeto) é um conceito geral sobre como os átomos adquirem estabilidade, não se limitando exclusivamente às ligações iônicas, já que existem outras formas de ligação que também buscam a estabilidade.
Pergunta 2: De acordo com o material de estudo, qual a principal característica da configuração eletrônica dos gases nobres que lhes confere estabilidade?
A. Eles apresentam um octeto, ou seja, 8 elétrons em sua camada de valência.
B. Eles possuem um número igual de prótons e elétrons, tornando-os neutros.
C. Eles não se combinam entre si e tampouco com átomos de outros elementos.
D. Eles têm apenas um elétron em sua camada de valência.
Explicação: O material de estudo afirma que 'A estabilidade dos gases nobres foi atribuída à sua configuração eletrônica: eles apresentam um octeto, ou seja, 8 elétrons em sua camada de valência.' A opção 'Eles não se combinam entre si e tampouco com átomos de outros elementos' é uma consequência da estabilidade, mas não a causa da configuração eletrônica.
Pergunta 3: A tendência dos metais em ceder elétrons e formar cátions aumenta para aqueles localizados na parte superior e mais à direita da tabela periódica.
A. Ano
B. Ne
Explicação: A tendência dos metais em ceder elétrons aumenta quanto mais à esquerda e na parte inferior da tabela periódica eles estão. Portanto, a afirmação de que a tendência aumenta para a parte superior e mais à direita está incorreta.
Pergunta 4: A distribuição eletrônica do sódio por subníveis de energia é 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
A. Ano
B. Ne
Explicação: O material de estudo afirma que 'O sódio, por exemplo, é um metal alcalino, e sua distribuição eletrônica por subníveis e níveis de energia é: Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹', confirmando a afirmativa.
Pergunta 5: Qual das seguintes afirmações sobre a formação de cátions e as características dos metais está correta, segundo o material de estudo?
A. Metais apresentam menor tendência a ceder elétrons, formando ânions.
B. A tendência de um metal ceder elétrons e formar cátions diminui quanto mais à esquerda e na parte inferior da tabela periódica ele estiver.
C. A maior parte dos metais apresenta 1, 2 ou 3 elétrons em sua camada de valência, quando no estado fundamental.
D. Quando o átomo de sódio libera seu elétron da camada M, sua última camada passa a ser a K, com 8 elétrons.
Explicação: O material de estudo afirma que 'Metais apresentam maior tendência a ceder elétrons, formando íons positivos chamados de cátions.', o que invalida a opção 0. A opção 1 está incorreta, pois o material diz que 'quanto mais à esquerda da tabela (grupo dos metais alcalinos e alcalinoterrosos) e na parte inferior, maior a tendência em ceder elétrons.'. A opção 3 está incorreta, pois o material especifica que 'quando o átomo de sódio liberar seu elétron da camada M, sua última camada passa a ser a L, com 8 elétrons –'. A única afirmação correta é a da opção 2, que diz 'A maior parte dos metais apresenta 1, 2 ou 3 elétrons em sua camada de valência, quando no estado fundamental.', informação diretamente retirada do texto fornecido.